4£®ÒÀ¾ÝÔ­µç³ØÔ­Àí£¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Í¼£¨1£©ÊÇÒÀ¾ÝÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£ºCu£¨s£©+2Fe3+£¨aq£©¨TCu2+£¨aq£©+2Fe2+£¨aq£©Éè¼ÆµÄÔ­µç³Ø×°Öã®
¢Ùµç¼«XµÄ²ÄÁÏΪÊÇCu£»µç¼«YµÄ²ÄÁÏΪÊÇ̼£®
¢ÚYµç¼«·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º2Fe3++2e-=2Fe2+£®
£¨2£©Í¼£¨2£©ÊÇʹÓùÌÌåµç½âÖʵÄȼÁÏµç³Ø£¬×°ÖÃÖУ¬ÒÔÏ¡ÍÁ½ðÊô²ÄÁÏ×÷¶èÐԵ缫£¬ÔÚÁ½¼«ÉÏ·Ö±ðͨÈëCH4ºÍ¿ÕÆø£¬ÆäÖйÌÌåµç½âÖÊÊDzôÔÓÁËY2O3µÄZrO2¹ÌÌ壬ËüÔÚ¸ßÎÂÏÂÄÜ´«µ¼Ñô¼«Éú³ÉµÄO2-Àë×Ó£¨O2+4e-¡ú2O2-£©£®
¢Ùcµç¼«µÄÃû³ÆÎªÕý¼«  ¢Údµç¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Ê½ÎªCH4-8e-+4O2-¨TCO2+2H2O£®

·ÖÎö £¨1£©¢Ù¸ù¾Ý·½³Ìʽ£¬Ê§µç×ÓµÄÎïÖÊ×÷¸º¼«£»µç½âÖÊÊÇ·´Ó¦ÎïÖпÉÈÜÐԵġ¢µÃµç×ÓµÄÎïÖÊ£»
¢ÚYµç¼«µÃµç×ÓµÄÎïÖÊÔÚÕý¼«ÉÏ·´Ó¦£¬½áºÏ·½³ÌʽÅжϵõç×ÓµÄÀë×Ó£¬´Ó¶øÐ´³öµç¼«·´Ó¦Ê½£»
£¨2£©ÒÀ¾Ý×°ÖÃͼ£¨2£©ÖеçÁ÷Á÷Ïò·ÖÎö£¬cΪÕý¼«£¬ÑõÆøµÄµç×Ó·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬dΪ¸º¼«£¬¼×Íéʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£®

½â´ð ½â£º£¨1£©¢ÙÔ­µç³ØÖÐʧµç×ÓµÄÎïÖÊ×÷¸º¼«£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ֪£¬Í­Í­Ê§µç×Ó×÷¸º¼«£¬µ¼µçµÄ·Ç½ðÊô̼°ô×÷Õý¼«£»¹Ê´ð°¸Îª£ºCu£»Ì¼£»
¢ÚYµç¼«µÃµç×ÓµÄÎïÖÊ£¬Ì¼°ô×÷Õý¼«£¬Õý¼«Éϵõç×Ó£¬·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ֪£¬Fe3+µÃµç×Ó£¬Éú³ÉFe2+£¬Õý¼«·´Ó¦Îª2Fe3++2e-=2Fe2+£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2Fe3++2e-=2Fe2+£»
£¨2£©Í¼£¨2£©ÊÇÔ­µç³Ø£¬ÒÀ¾ÝµçÁ÷Á÷ÏòÊÇ´ÓÕý¼«Á÷Ïò¸º¼«£¬cµç¼«ÎªÕý¼«£¬dµç¼«Îªµç³Ø¸º¼«£¬d¼«Éϼ×Íéʧµç×Ó·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬µç¼«·´Ó¦Îª£ºCH4-8e-+4O2-¨TCO2+2H2O£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÕý¼«£»CH4-8e-+4O2-¨TCO2+2H2O£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÔ­µç³ØµÄ¹¤×÷Ô­Àí£¬×öÌâʱעÒâÁ½¼«Éϵı仯£¬Òª»áÊéдµç¼«·´Ó¦Ê½£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

16£®ÏÂÁйØÓÚ¸÷ʵÑé×°ÖÃͼµÄÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®×°Öâ٣º¹¹³Éп-Í­Ô­µç³Ø
B£®×°Öâڣº³ýÈ¥Cl2Öк¬ÓеÄÉÙÁ¿HCl
C£®×°ÖâܣºÓÉʵÑéÏÖÏóÍÆÖªËáÐÔÇ¿Èõ˳ÐòΪCH3COOH£¾H2CO3£¾C6H5OH
D£®×°ÖâۣºÑéÖ¤äåÒÒÍé·¢ÉúÏûÈ¥·´Ó¦Éú³ÉÏ©Ìþ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

17£®ÒÑÖªÄ³ÔªËØµÄÒ»ÖÖÔ­×Ó¿ÉÓ÷ûºÅAZX±íʾ£¬Ôò±ÈÆäÖÐ×ÓÊý´ó1µÄÍ¬Î»ËØÔ­×ÓµÄÖÊ×ÓÊýÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ZB£®AC£®A+Z+1D£®A-Z+1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®ÒÑÖªµç³ØµÄ±ÈÄÜÁ¿ÊDzÎÓëµç¼«·´Ó¦µÄµ¥Î»ÖÊÁ¿µÄµç¼«²ÄÁϷųöµçÄܵĴóС£®ÓйØÏÂÊöÁ½ÖÖµç³ØËµ·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
ï®Àë×Óµç³ØµÄ×Ü·´Ó¦Îª£ºLixC+Li1-xCoO2$?_{³äµç}^{·Åµç}$C+LiCoO2
ï®Áòµç³ØµÄ×Ü·´Ó¦Îª£º2Li+S$?_{³äµç}^{·Åµç}$Li2S£®
A£®ï®Àë×Óµç³Ø·Åµçʱ£¬Li+Ïò¸º¼«Ç¨ÒÆ
B£®ï®Áòµç³Ø³äµçʱ£¬ï®µç¼«·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦
C£®ÀíÂÛÉÏÁ½ÖÖµç³ØµÄ±ÈÄÜÁ¿Ïàͬ
D£®Èçͼ±íʾÓÃï®Àë×Óµç³Ø¸øï®Áòµç³Ø³äµç

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

19£®Ò»¶¨Ìõ¼þϺϳÉÒÒÏ©£º6H2£¨g£©+2CO2£¨g£©$\stackrel{´ß»¯¼Á}{?}$ CH2=CH2£¨g£©+4H2O£¨g£©£»ÒÑ֪ζȶÔCO2µÄƽºâת»¯Âʺʹ߻¯¼Á´ß»¯Ð§ÂʵÄÓ°ÏìÈçͼ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Éú³ÉÒÒÏ©µÄËÙÂÊ£ºv£¨M£©Ò»¶¨Ð¡ÓÚv£¨N£©
B£®»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý£ºKN£¾KM
C£®µ±Î¶ȸßÓÚ250¡æÊ±£¬Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒÆ¶¯£¬´Ó¶øÊ¹´ß»¯¼ÁµÄ´ß»¯Ð§ÂʽµµÍ
D£®ÈôͶÁϱÈn£¨H2£©£ºn£¨CO2£©=3£º1£¬ÔòͼÖÐMµãʱ£¬ÒÒÏ©µÄÌå»ý·ÖÊýΪ7.7%

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

9£®ÎªÁ˼õÇá´óÆøÎÛȾ£¬¿ÉÔÚÆû³µÎ²ÆøÅÅ·Å´¦¼Ó×°¡°´ß»¯¾»»¯Æ÷¡±×°Öã®
£¨1£©Í¨¹ý¡°´ß»¯¾»»¯Æ÷¡±µÄ CO¡¢NOÔÚ´ß»¯¼ÁºÍ¸ßÎÂ×÷ÓÃÏ¿ɷ¢Éú¿ÉÄæ·´Ó¦£¬×ª»¯Îª²ÎÓë´óÆøÑ­»·µÄÎÞ¶¾»ìºÏÆøÌ壬д³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ2NO+2CO$\frac{\underline{\;´ß»¯¼Á\;}}{\;}$N2+2CO2£®
£¨2£©ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬Ïò1LÃܱպãÈÝÈÝÆ÷ÖгäÈë0.5mol NO¡¢2mol CO£¬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬20Sʱ·´Ó¦´ïƽºâ£¬´ËʱCOµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª1.6mol£®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢Ùǰ20sÄÚÆ½¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨CO£©Îª0.02mol•L-1•S-1£®
¢ÚÔÚ¸ÃζÈÏ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=1.25£®
¢Û¹ØÓÚÉÏÊö·´Ó¦£¬ÏÂÁÐÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇAD£¨Ìî±àºÅ£©£®
A£®´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÒÆ×ß²¿·ÖCO2£¬Æ½ºâ½«ÏòÓÒÒÆ¶¯£¬Õý·´Ó¦ËÙÂʼӿì
B£®ËõСÈÝÆ÷µÄÌå»ý£¬Æ½ºâ½«ÏòÓÒÒÆ¶¯
C£®ÔÚÏàͬµÄÌõ¼þÏ£¬ÈôʹÓü״߻¯¼ÁÄÜʹÕý·´Ó¦ËÙÂʼӿì105±¶£¬Ê¹ÓÃÒÒ´ß»¯¼ÁÄÜÊ¹Äæ·´Ó¦ËÙÂʼӿì108±¶£¬ÔòÓ¦¸ÃÑ¡ÓÃÒÒ´ß»¯¼Á
D£®Èô±£³ÖƽºâʱµÄζȲ»±ä£¬ÔÙÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë0.4molCOºÍ0.8mol N2£¬Ôò´ËʱvÕý£¾vÄæ
¢ÜÒÑÖªÉÏÊöʵÑéÖУ¬c£¨CO£©Ó뷴Ӧʱ¼ät±ä»¯ÇúÏߢñ£®
ÈôÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬½«0.5mol NO¡¢2mol COͶÈë2LÈÝÆ÷½øÐз´Ó¦£¬ÇëÔÚͼ1»æ³öc£¨CO£©Ó뷴Ӧʱ¼ät1±ä»¯ÇúÏߢò£®

£¨3£©²âÊÔijÆû³µÀäÆô¶¯Ê±µÄÎ²Æø´ß»¯´¦ÀíCO¡¢NO°Ù·Öº¬Á¿ËæÊ±¼ä±ä»¯ÇúÏßÈçͼ2£¬Çë»Ø´ð£ºÇ°0-10s ½×¶Î£¬CO¡¢NO°Ù·Öº¬Á¿Ã»Ã÷ÏԱ仯µÄÔ­ÒòÊÇÉÐδ´ïµ½´ß»¯¼Á¹¤×÷ζȣ¨»òÉÐδ´ïµ½·´Ó¦µÄζȣ©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

16£®¹ØÓÚÈçͼËùʾԭµç³ØµÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ZnΪÕý¼«£¬CuΪ¸º¼«B£®¸Ã×°Öý«»¯Ñ§ÄÜת±äΪµçÄÜ
C£®Õý¼«·´Ó¦Ê½ÎªCu-2e-¨TCu2+D£®µç×ÓÓÉͭƬͨ¹ýµ¼ÏßÁ÷ÏòпƬ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

13£®Ð¿Í­Ô­µç³Ø£¨Èçͼ£©¹¤×÷ʱ£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Õý¼«·´Ó¦ÎªZn-2e-¨TZn2+
B£®µç³Ø×Ü·´Ó¦ÎªZn+Cu2+¨TZn2++Cu
C£®È¡³öÑÎÇÅ£¬µçÁ÷±íÖ¸ÕëÈÔȻƫת
D£®ÑÎÇÅ£¨Ìî³äKCl±¥ºÍÈÜÒºÇÖÅݵÄÇíÖ¬£©ÖеÄK+ÒÆÏòZnSO4ÈÜÒº

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

14£®ÊµÏÖ¡°½ÚÄܼõÅÅ¡±ºÍ¡°µÍ̼¾­¼Ã¡±µÄÒ»ÏîÖØÒª¿ÎÌâ¾ÍÊÇÈçºÎ½«CO2ת»¯Îª¿ÉÀûÓõÄ×ÊÔ´£®Ä¿Ç°¹¤ÒµÉÏÓÐÒ»ÖÖ·½·¨ÊÇÓÃCO2À´Éú²úȼÁϼ״¼£®Ò»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£ºCO2£¨g£©+3H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©£¬Í¼1±íʾ¸Ã·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯£º

£¨1£©¹ØÓڸ÷´Ó¦µÄÏÂÁÐ˵·¨ÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇC£¨Ìî×Öĸ£©£®
A£®¡÷H£¾0£¬¡÷S£¾0          B£®¡÷H£¾0£¬¡÷S£¼0
C£®¡÷H£¼0£¬¡÷S£¼0          D£®¡÷H£¼0£¬¡÷S£¾0
£¨2£©ÎªÌ½¾¿·´Ó¦Ô­Àí£¬ÏÖ½øÐÐÈçÏÂʵÑ飬ÔÚÌå»ýΪl LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈël mol CO2ºÍ4mol H2£¬Ò»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£ºCO2£¨g£©+3H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©£¬²âµÃCO2ºÍCH3O£¨g£©µÄŨ¶ÈËæÊ±¼ä±ä»¯Èçͼ2Ëùʾ£®
¢Ù´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâ£¬CO2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨CO2£©=0.075 mol/£¨L£®min£©
¢Ú¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽK=$\frac{c£¨C{H}_{3}OH£©c£¨{H}_{2}O£©}{c£¨CO£©{c}^{3}£¨{H}_{2}£©}$
¢ÛÏÂÁдëÊ©ÖÐÄÜʹ»¯Ñ§Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒÆ¶¯µÄÊÇB£¨Ìî×Öĸ£©
A£®Éý¸ßζȠ B£®½«CH3OH£¨g£©¼°Ê±Òº»¯³é³ö  C£®Ñ¡Ôñ¸ßЧ´ß»¯¼Á
£¨3£©25¡æ£¬1.01105Paʱ£¬16g ÒºÌ¬¼×´¼ÍêȫȼÉÕ£¬µ±»Ö¸´µ½Ô­×´Ì¬Ê±£¬·Å³ö363.3kJµÄÈÈÁ¿£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºCH3OH£¨l£©+$\frac{3}{2}$O2£¨g£©=CO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-726.6 kJ•mol-1£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸