【题目】关于乙烯的化学性质,说法错误的是( )
A.能发生聚合反应
B.能使溴水褪色
C.可与H2发生加成反应
D.不能与HCl发生加成反应
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【题目】材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题:
(1)无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白,“龙芯一号”材料的化学式为______;传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是____,其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为____________。
(2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30%FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔,制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉,一定不存在的离子是________;用实验判定腐蚀液中含有Fe2+离子______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径W>Y
B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小
C. Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
D. Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
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【题目】聚合硫酸铁(PFS)是一种高效水处理剂,广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下:
回答下列问题
(1)聚合硫酸铁分子式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)x]m,其中Fe化合价为+3,则x=___________(用含n的代数式表示)。
(2)分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。清液中所含的主要离子是___________。
(3)在自然氧化阶段,经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化。该阶段完成的标志是沉淀颜色变为___________。发生反应的化学方程式为______________________,为了使反应充分,还可以采取的措施有______________________(写一条即可)。
(4)在氧化阶段,发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水,除了因为该反应放热,反应剧烈,为防止危险外,还因为_________________________________。
(5)为了检验所得产品中是否含有Fe2+ (不含其他还原性物质),取少量样品完全溶于水,并加水稀释,此时溶液几乎无色。然后用0.01mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定。则滴定至终点时的实验现象是_______________________________________________________。
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【题目】我国科学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关青蒿素的说法正确的是( )
A.青蒿素是由碳的氧化物和氢的氧化物组成的混合物
B.青蒿素具有可燃性,可燃性属于物理性质
C.青蒿素中C、H、O的质量比为90∶11∶40
D.青蒿素的相对分子质量为141
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【题目】氟磺胺草醚(结构式为,化学式为C13H10ClF3N2O6S)为高效豆田芽后除草剂,在杂草萌生后施药可有效防除一年生阔叶杂草。其合成方法如图:
回答下列问题:
(1)已知A的分子式为C7H8,则其结构简式为_______________。
(2)写出从A→B反应的化学方程式:______________________。与B具有相同官能团的B的同分异构体有___________个,其中核磁共振氢谱吸收峰面积比值为2:2:2:1的是___________(写结构简式)
(3)上述反应中,B→C属于___________反应,E→F属于___________反应。
(4)G的结构简式为___________。
(5)仿照题给价息,写出以和为原料合成的流程图(其他无机试剂自选)。_________________
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【题目】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,同时产生苍白色火焰,下列说法正确的是
A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应
C.断裂H-H键放出热量D.形成H-Cl键吸收能量
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