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    【题目】下列物质为含有共价键的离子化合物的是

    A. Na2O B. CaCl2 C. NH3·H2O D. NaOH

    【答案】D

    【解析】

    A.氧化钠是只含离子键的离子化合物，故A错误；

    B.氯化钙是只含离子键的离子化合物，故B错误；

    C.一水合氨是只含共价键的共价化合物，故C错误；

    D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙烯的化学性质,说法错误的是(　　)

    A.能发生聚合反应

    B.能使溴水褪色

    C.可与H2发生加成反应

    D.不能与HCl发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

    B. 容量瓶、量筒上都标有使用温度,都无“0”刻度,用量筒量取完液体后需洗涤残留在内壁上的液体并与刚量完的液体合并

    C. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理

    D. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即倒掉重配

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是

    A.适当地摄入一定量的油脂，能促进脂溶性维生素的吸收

    B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    C.葡萄糖在人体内发生氧化反应能放出大量热量

    D.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

    ①增加Fe的量，其反应速率____（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。

    ②将容器的体积缩小一半，其反应速率____。

    ③保持体积不变，充入He，其反应速率____。

    ④保持压强不变，充入He，其反应速率_____。

    （2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____（填字母序号）

    a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）

    b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3

    c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

    d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

    ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为_____（选填字母）。

    （3）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式____。

    （4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    用NO2表示0～2s内该反应的平均速度____。在第5s时，NO2的转化率为____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）

    A. H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/L

    B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

    C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

    D. pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。

    步骤1：在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70℃，开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得Na[CuCl2]溶液。

    步骤2：反应完全后，冷却，过滤，滤液用适量的水稀释，析出CuCl。

    步骤3：过滤，分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。

    步骤4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷却后得到产品。

    回答下列问题：

    (1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cm3，物质的量浓度为___________；配制20%盐酸需要的玻璃仪器有：__________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

    (2)步骤1中制得Na[CuCl2]的化学方程式为________________________________。

    (3)根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测，滤液中存在的平衡是____________。

    (4)析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是__________________。

    (5)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：

    准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.50 mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)

    ①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

    ②产品中氯化亚铜的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是____，该物质中化学键类型是______，电子式是______。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为_________，电子式为_______，化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____，其化学键类型为___；加热时生成_____，其化学键类型为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：

    下列叙述错误的是

    A. 上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替

    B. “固体Ⅱ”为Fe(OH)2

    C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子

    D. 合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用

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