Question

【题目】常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）

A. H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．pH=2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；

B．根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)，B正确；C．根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+ 2c(B2-)+ 2c(HB-)+ 2c(H2B)，C错误；D．pH=10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(H2B)＞c(B2-)，D错误；答案选B。