实验室需要约480mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.实验室有CuSO4?5H2O晶体.蒸馏水及所需仪器．请根据要求设计实验方案并完成下列问题:(1)配制的操作应按以下哪种思路进行: A.称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于480mL水中B.称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于水.再稀释到480mLC.称取一定质量的CuSO4?5H2O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室需要约480mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，实验室有CuSO₄?5H₂O晶体、蒸馏水及所需仪器．请根据要求设计实验方案并完成下列问题：
（1）配制的操作应按以下哪种思路进行：

A、称取一定质量的CuSO₄?5H₂O晶体溶于480mL水中
B、称取一定质量的CuSO₄?5H₂O晶体溶于水，再稀释到480mL
C、称取一定质量的CuSO₄?5H₂O晶体溶于500mL水中
D、称取一定质量的CuSO₄?5H₂O晶体溶于水，再稀释到500mL
（2）经过计算需要称取CuSO₄?5H₂O晶体（M=250g/mol）的质量为

g．某同学由于粗心，称取时将晶体和砝码放反，即晶体和砝码分别放在了托盘天平的右盘和左盘．可以推测，他称取的晶体的真实质量为

g．
（3）按正确的操作顺序排列以下步骤

①待溶液温度恢复至室温后用玻璃棒引流，将溶液转移进500mL容量瓶中
②用托盘天平称取硫酸铜晶体
③洗涤烧杯、玻璃棒3次，并将洗涤液一并转入容量瓶
④将称得的硫酸铜晶体在小烧杯中溶解
⑤用胶头滴管加水至刻度线凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
⑥摇匀后将溶液装入准备好的试剂瓶并贴好标签
⑦向容量瓶内加水至刻度线下1.5cm
（4）某同学从实验室取来了如下实验仪器：托盘天平（及砝码、镊子）、量筒、烧杯，还需取来的实验仪器有：

（5）经过精密测定知，某同学配制的溶液浓度为0.47mol/L，不可能造成这一结果的操作有

A、溶解时量筒中的蒸馏水洒在了烧杯外面
B、溶解后直接转入容量瓶进行定容（注：CuSO₄?5H₂O溶于水，溶液温度降低）
C、未进行洗涤
D、转移时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠容量瓶瓶口
E、定容时俯视刻度线
F、定容时，加水不慎超过了刻度线，立即用滴管将多余的水吸出来．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制溶液选用的容量瓶规格及配制操作的合理性进行判断；
（2）根据n=cv计算溶质CuSO₄的物质的量，利用CuSO₄?5H₂O的物质的量等于CuSO₄的物质的量，根据m=nM计算CuSO₄?5H₂O的质量；根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数进行计算；
（3）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（4）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（5）配制的溶液浓度为0.47mol/L，说明配制的溶液的浓度偏低，根据实验操作对c=

的影响进行判断．

解答： 解：（1）实验室需要约480mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，实验室没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，配制方法为，称取一定质量的CuSO₄?5H₂O晶体溶于水，再稀释到500mL，所以D正确，
故选：D；
（2）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，CuSO₄的物质的量n=c?V=0.5L×0.5mol?L^-1=0.25mol，CuSO₄?5H₂O的物质的量等于CuSO₄的物质的量，所以CuSO₄?5H₂O的质量0.25mol×250g/mol=62.5g；若药品与砝码放反，根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数，故实际称量硫酸铜晶体的质量为62g-0.5g=61.5g，
故答案为：62.5；61.5；
（3）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以正确操作顺序为：②④①③⑦⑤⑥，
故答案为：②④①③⑦⑤⑥；
（4）根据上面的操作步骤，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（5）经过精密测定知，某同学配制的溶液浓度为0.47mol/L，说明了配制的溶液浓度比实际浓度偏低，
A、溶解时量筒中的蒸馏水洒在了烧杯外面，不影响溶质的质量，所以对配制结果没有影响，故A正确；
B、溶解后直接转入容量瓶进行定容（注：CuSO₄?5H₂O溶于水，溶液温度降低），导致恢复常温后，溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C、未进行洗涤，会导致配制的溶液中，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故C错误；
D、转移时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠容量瓶瓶口，该操作正确，对配制结果没有影响，故D正确；
E、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故E正确；
F、定容时，加水不慎超过了刻度线，立即用滴管将多余的水吸出来，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故F错误；
故选：ADE．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，难度不大，注意根据c=

理解溶液的配制与误差分析．

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C、14.0 L

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．
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．
假定最终称得小烧杯的质量为

（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码过程）

标尺

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．
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