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    短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78℃，沸点为59℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构．下列判断错误的是（　　）
    A、E是一种非金属元素
    B、在ECl2中E与Cl之间形成共价键
    C、E的一种氧化物为EO2
    D、E位于元素周期表的ⅣA族
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子结构与元素的性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78℃，沸点为59℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构，由ABn型分子，A的族序数+成键数=8可满足各原子均8电子稳定结构，则8-2=6，即E为第ⅥA，应为S，以此来解答．
    解答： 解：短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78℃，沸点为59℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构，由ABn型分子，A的族序数+成键数=8可满足各原子均8电子稳定结构，则8-2=6，即E为第ⅥA，应为S，
    A．E为S，为非金属元素，故A正确；
    B．在ECl2中S与Cl之间形成共价键，故B正确；
    C．E的一种氧化物为SO2，故C正确；
    D．E位于元素周期表的ⅥA族，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查原子的电子排布，注意E的推断为解答本题的关键，把握ABn型分子各原子均满足8电子稳定结构即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
    B、18g H2O中含的质子数为18NA
    C、常温下，8g CH4含有2 NA个氢原子
    D、1mol/L NaCl溶液含有Na+NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要约480mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，实验室有CuSO4?5H2O晶体、蒸馏水及所需仪器．请根据要求设计实验方案并完成下列问题：
    （1）配制的操作应按以下哪种思路进行：
     

    A、称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于480mL水中
    B、称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于水，再稀释到480mL
    C、称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于500mL水中
    D、称取一定质量的CuSO4?5H2O晶体溶于水，再稀释到500mL
    （2）经过计算需要称取CuSO4?5H2O晶体（M=250g/mol）的质量为
     
    g．某同学由于粗心，称取时将晶体和砝码放反，即晶体和砝码分别放在了托盘天平的右盘和左盘．可以推测，他称取的晶体的真实质量为
     
    g．
    （3）按正确的操作顺序排列以下步骤
     

    ①待溶液温度恢复至室温后用玻璃棒引流，将溶液转移进500mL容量瓶中
    ②用托盘天平称取硫酸铜晶体
    ③洗涤烧杯、玻璃棒3次，并将洗涤液一并转入容量瓶
    ④将称得的硫酸铜晶体在小烧杯中溶解
    ⑤用胶头滴管加水至刻度线凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
    ⑥摇匀后将溶液装入准备好的试剂瓶并贴好标签
    ⑦向容量瓶内加水至刻度线下1.5cm
    （4）某同学从实验室取来了如下实验仪器：托盘天平（及砝码、镊子）、量筒、烧杯，还需取来的实验仪器有：
     

    （5）经过精密测定知，某同学配制的溶液浓度为0.47mol/L，不可能造成这一结果的操作有
     

    A、溶解时量筒中的蒸馏水洒在了烧杯外面
    B、溶解后直接转入容量瓶进行定容（注：CuSO4?5H2O溶于水，溶液温度降低）
    C、未进行洗涤
    D、转移时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠容量瓶瓶口
    E、定容时俯视刻度线
    F、定容时，加水不慎超过了刻度线，立即用滴管将多余的水吸出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
    B、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
    C、VL amol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
    D、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不需要用到玻璃棒的是（　　）
    A、配制溶液B、蒸发
    C、过滤D、萃取分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离手段选择正确的是（　　）
    A、分离盐酸中的AgCl（过滤）
    B、分离水和汽油（萃取）
    C、分离水中溶解的CO2（蒸馏）
    D、分离NaCl溶液中的I2（蒸发）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列物质溶于水，水的电离被促进，且溶液的pH小于7的是（　　）
    A、NaHSO4
    B、KHCO3
    C、AlCl3
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

    （1）写出有机物（a）的系统命名法的名称
     
    ，有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式
     
    ．
    （2）写出有机物（b）的实验式
     
    ，它和HCl加成后的产物有
     
    种．
    （3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式
     
    ．
    （5）上述有机物中不能使溴水褪色的有
     
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸．你认为不能达到实验目的是（　　）
    A、用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH
    B、用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积
    C、各取1mL盐酸和醋酸溶液，分别测其pH，pH均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的pH
    D、用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH

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