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    【题目】13153I用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是

    A. 131 B. 78 C. 53 D. 25

    【答案】B

    【解析】

    根据质子数+中子数＝质量数分析解答。

    根据核素的表示方法可知13153I中质子数53，质量数是131，则该原子的中子数是131－53＝78。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

    (1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有________(不定项选择)。

    a．C2H2、C2H4都是非极性分子

    b．碳负离子CH呈三角锥形

    c．NO＋电子式为[∶NO∶]＋

    d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子

    (2)钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)

    ①V2＋基态时核外电子排布式为______________________________________。

    ②钒固氮酶中钒的配位原子有________(写元素符号)。

    ③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中含有钒原子数目为________。

    (3)烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有________，1 mol该分子中含σ键的数目为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：

    （1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：

    a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液

    ① 实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是____（填字母）,

    ② 将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,

    ③ 用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,

    ④ 粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

    （2）现用98%的浓H2SO4（=1.84 g/cm3）配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。

    ①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到________、________。

    ②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______________，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（ ）

    甲组

    ①Al（OH）3 ②SiO2 ③FeCl3溶液 ④SO2

    乙组

    a．NaOH溶液 b．浓HNO3 c．氨水 d．氯水 e．H2O2溶液


    A.①
    B.②
    C.③
    D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能产生丁达尔效应的分散系是（　　）
    A.CuSO4溶液
    B.盐酸
    C.Fe（OH）3胶体
    D.KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】6.5g的锌片置于250mL稀盐酸中恰好完全反应，试计算：

    （1）产生的气体在标准状况下的体积是多少_____？

    （2）盐酸的物质的量浓度是多少_____？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列说法正确的是

    A. A和B的转化率均是20% B. x = 2

    C. 平衡时B的物质的量为1.2mol D. 平衡时气体压强比原来减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

    （1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为____ g。

    （2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。则正极电极反应式为____。

    （3）如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

    A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

    C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中

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