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【题目】常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL含NaOH1mol/L的溶液,然后滴加1mol/L的盐酸,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是

A.原合金质量为0.92g

B.图中V2的值为60

C.图中m的值为1.56

D.产生氢气的体积为896mL(标准状况下)

【答案】C

【解析】由图象可知,向合金溶解后的溶液中加盐酸,先发生NaOH+HClNaCl+H2O,后发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3,最后发生Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol,

NaOH+HClNaCl+H2O,

0.02mol0.02mol

V1=0.02L=20mL,

生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL,其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol,

NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3

0.02mol0.02mol0.02mol

A、由钠元素及铝元素守恒可知合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,A错误;B、由Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O可知溶解沉淀需要0.06molHCl,其体积为60mL,V240mL+60mL=100mL,B错误C、由上述计算可知生成沉淀为0.02mol,其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g,C正确;D、由2Na+2H2O2NaOH+H22Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol,其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,D错误故选C

练习册系列答案
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(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285 kJ·mol-1

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.0 kJ·mol-1

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式:________________________。

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同步练习册答案