Question

【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体请回答下列问题：

（1）在元素周期表中的位置为______．

（2）、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为写元素离子符号______．

（3）、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：用离子方程式表示______溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______．

（4）的电子式为______，与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为______．

（5）、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为______．

（6）的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______．

Answer 1

【答案】 第三周期第IA族 Cl>O2>Mg2+ NH4++H2ONH3H2O+H+ c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 共价键 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大.X是原子半径最小的元素，故X为H元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故为氨气，则Y为N元素；Z为地壳中含量最多的元素，故为O元素；R与X同主族，且原子序数大于8，故R为Na元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，故Q的最外层有2个电子，且原子序数比11大，故为Mg元素；M的单质黄绿色有害气体，故为Cl元素。

(1)R为Na元素，在周期表中处于第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；

(2)Z、Q、M简单离子分别为O2、Mg2+、Cl，而微粒的电子层数越多，则半径越大，故Cl的半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小，故Mg2+的半径最小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl>O2>Mg2+，故答案为：Cl>O2>Mg2+；

(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物为NH4NO3，NH4+水解显酸性：NH4++H2ONH3H2O+H+，由于NH4+水解，且溶液显酸性，故离子浓度大小为：c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)，故答案为：NH4++H2ONH3H2O+H+ ；c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)；

(4)YX4M为NH4Cl，为离子化合物，电子式为：；Q3Y2为Mg2N3，在水溶液中发生双水解生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；故答案为：； Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；

(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1:1的化合物为H2O2，为共价化合物，只含共价键，故答案为：共价键；

(6)M的单质即为氯气，与R的最高价氧化物对应的水化物即为NaOH反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O