【题目】将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(s)+B(g) 3C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,则
(1)用物质B表示的反应速率为_____。
(2)增加少量A,化学反应速率会____(增加、减小、不变);升高温度,化学反应速率会___(增加、减小、不变);要想减小反应速率,可以采取的措施有____(任填一项)。
(3)2s时物质B的浓度为____。
(4)对于该反应,说明反应达到化学平衡状态的有_____。
A.生成1molB,同时生成1molC B.3v(B)=v(C)
C.恒温恒容,压强不变时 D.气体的总质量不变时
【答案】0.1 mol·L-1·s-1 不变 增加 降温或减压(或增大体积)或降低浓度 0.8 mol·L-1 CD
【解析】
(1)先依据题意计算C的反应速率,再依据化学方程式计算B的反应速率;
(2)A为固体,增加固体的量,化学反应速率不变;升高温度,化学反应速率会增大;降温、减压和降低反应物浓度,化学反应速率减小;
(3)依据B的起始浓度和变化浓度计算2s时物质B的浓度;
(4)当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆速率之比等于化学化学计量数之比(不同物质),各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。
(1)反应2s后测得生成物C的浓度为0.6mol/L,v(C)==
= 0.3mol·L-1·s-1,由同一反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得v(B)=
=
= 0.1mol·L-1·s-1,故答案为:0.1mol·L-1·s-1;
(2)A为固体,增加固体的量,化学反应速率不变;升高温度,化学反应速率会增大;降温、减压和降低反应物浓度,化学反应速率减小,故答案为:不变;增加;降温或减压(或增大体积)或降低浓度;
(3)由反应2s后测得生成物C的浓度为0.6mol/L可知,反应消耗B的浓度为=0.2mol/L,则2s时物质B的浓度为(1mol/L—0.2mol/L)=0.8mol/L,故答案为:0.8mol/L;
(4)A、生成1molB同时生成3molC,可以说明正反应速率等于逆反应速率,说明反应达到化学平衡状态,故错误;
B、任何条件下,反应中3v(B)=v(C)均成立,不能说明反应达到化学平衡状态,故错误;
C、该反应是一个气体体积增大的反应,恒温恒容,压强不变说明反应达到化学平衡状态,故正确;
D、由于A为固体,该反应是一个气体质量最大的反应,气体的总质量不变说明反应达到化学平衡状态,故正确;
CD正确,故答案为:CD。
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【题目】下列有机物在一定条件下,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是( )
①CH3Cl ② ③
④
A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④
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【题目】在学习了元素周期律之后,某化学实验小组设计了如下实验,验证碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_____,烧瓶中加入块状固体是_____。
(2)装置C中盛放的试剂是_____(选填字母)
A.Na2CO3溶液 B.Na2SiO3溶液 C.NaOH溶液
(3)画出实线框内的实验装置图,并注明所加试剂,该装置的作用是_____,
(4)C中实验现象为_____,化学反应方程式是_____。若没有B装置,虽然C中出现的现象相同,但也不能得出正确结论,原因是_____。
(5)从碳、硅在周期表中的位置角度,简要分析碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的原因是_____。
(6)还有哪些事实能够说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强(试举一例)_____。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA
B. 在标准状况下,22.4 LCO2中含有共用电子对数为4NA
C. 78gNa2O2与少量CO2反应转移电子数为NA
D. 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
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【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质黄绿色有害气体
请回答下列问题:
(1)在元素周期表中的位置为______.
(2)、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为
写元素离子符号
______.
(3)、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:
用离子方程式表示
______
溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______.
(4)的电子式为______,
与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为______.
(5)、Z两元素形成的原子个数比为1:1的化合物中含有的化学键类型为______.
(6)的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______.
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈
B. 标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2mol
C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
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【题目】化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)根据构成原电池的本质判断,下列化学反应方程式正确且能设计成原电池的是_________。
A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
C.Na2O + H2O = 2NaOH D.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象,下列说法正确的是:______。
A.图I中温度计的示数高于图II的示数
B.图I和图II中温度计的示数相等,且均高于室温
C.图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
D.图II中产生气体的速度比I慢
(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
①写出放电时正极的电极反应式:___________;
②铅蓄电池放电时,负极质量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为_________。
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【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取,其工艺流程如下:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔点为86℃,加热至110﹣120℃时,失去结晶水生成CoCl2。
回答下列问题:
(1)浸出水钴矿过程中,Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。
(2)向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,a的范围是______;过滤所得沉淀的化学式为_________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示,向“滤液”中加入该萃取剂的目的是_____,使用该萃取剂的最佳pH范围是_____(填选项字母,pH-萃取率见下)
A.5.0﹣5.5 B.4.0﹣4.5 C.3.0﹣3.5 D.2.0﹣2.5
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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是
A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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