【题目】在学习了元素周期律之后，某化学实验小组设计了如下实验，验证碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强，请回答下列问题：
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_____，烧瓶中加入块状固体是_____。
(2)装置C中盛放的试剂是_____(选填字母)
A．Na2CO3溶液 B．Na2SiO3溶液 C．NaOH溶液
(3)画出实线框内的实验装置图，并注明所加试剂，该装置的作用是_____，
(4)C中实验现象为_____，化学反应方程式是_____。若没有B装置，虽然C中出现的现象相同，但也不能得出正确结论，原因是_____。
(5)从碳、硅在周期表中的位置角度，简要分析碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的原因是_____。
(6)还有哪些事实能够说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强(试举一例)_____。
【答案】稀盐酸 碳酸钙 B 
除去CO2 中的HCl 气体 出现浑浊或白色胶状沉淀 CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓ 盐酸酸性比硅酸强，HCl 与Na2SiO3 溶液反应也会产生 H2SiO3 沉淀 二者均为第ⅣA 族元素，碳元素在周期表中位于硅元素上方，同族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性减弱 CH4 的稳定性强于SiH4
【解析】
非金属性强表现为最高价含氧酸的酸性强等多方面，比较酸性强弱可利用复分解反应中较强酸生成较弱酸的规律。实验过程中必须防止杂质的干扰，以保证实验结论的可靠性。
验证非金属性C>Si，通常验证酸性H2CO3>H2SiO3，故需制备CO2并除杂，再通入Na2SiO3溶液中。
(1)装置A是CO2发生装置， 烧瓶中的块状固体是石灰石或大理石，分液漏斗中盛装稀盐酸；
(2)装置C 中盛放的试剂是Na2SiO3溶液；
(3)用上述方法制得的CO2中混有挥发出的HCl杂质，为防止其与C中的Na2SiO3溶液反应，故将气体先通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
(4)C中生成的硅酸不溶于水，现象为出现浑浊或白色胶状沉淀，化学方程式是CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓。若没有B 装置，杂质HCl 与Na2SiO3 溶液反应也会产生 H2SiO3 沉淀。
(5)在周期表中碳、硅同在第IVA族，同主族元素从上到下非金属性减弱，故碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强。
(6)CH4 的稳定性强于SiH4，SiC中碳元素呈－4价等等，都能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强。
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【题目】废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH
＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 还原性：NH4+>Cl－
C. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子
D. 经此法处理过的废水可以直接排放
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【题目】阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是
A. 阿克拉酮的分子式为C22H22O8
B. 分子中含有3个手性碳原子
C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应
D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应
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【题目】在同一系列中，所有同系物都具有
A.相同的分子量和相同的物理性质
B.相同的物理性质和相似的化学性质
C.相似的化学性质和相同最简式
D.相同的通式，相似的化学性质，分子组成相差一个或若干个某种原子团
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【题目】下列对于硝酸的认识，不正确的是
A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 久置的浓硝酸会变为稀硝酸
C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应
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【题目】反应4A(g)＋5B(g)
4C(g)＋6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为（ ）
A. v(A)＝3.6mol·L－1·s－1B. v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D. v(D)＝0.09 mol·L－1·s－1
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【题目】工业上用铝土矿
主要成分为
，还有少量的
，
等杂质
提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）
和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是： __________________；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ____________，固体N是 ____________；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ________________，它属于 _____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；
（4）实验室里常往
溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取
，请写出该反应的方程式 ___________________________
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【题目】将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g) 
3C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则
（1）用物质B表示的反应速率为_____。
（2）增加少量A，化学反应速率会____（增加、减小、不变）；升高温度，化学反应速率会___（增加、减小、不变）；要想减小反应速率，可以采取的措施有____（任填一项）。
（3）2s时物质B的浓度为____。
（4）对于该反应，说明反应达到化学平衡状态的有_____。
A．生成1molB，同时生成1molC B．3v(B)=v(C)
C．恒温恒容，压强不变时 D．气体的总质量不变时
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【题目】离子方程式H＋＋OH-=H2O所表示的反应可以是
A.所有酸和碱之间的中和反应B.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.稀硫酸与氢氧化钠的反应
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