[题目]阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体.其结构如图所示.下列关于阿克拉酮的性质的描述.不正确的是A. 阿克拉酮的分子式为C22H22O8B. 分子中含有3个手性碳原子C. 该分子一定条件下能发生取代.氧化.消去反应D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是

A. 阿克拉酮的分子式为C22H22O8

B. 分子中含有3个手性碳原子

C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应

【答案】A

【解析】A．由结构简式可知，阿克拉酮的分子式为C22H20O8，故A错误；B．连4个不同基团的原子为手性碳原子，则右侧碳环上连有-OH、酯基和乙基的C为手性碳原子，共3个，故B正确；C．含有羰基，可发生加成反应，含有酯基和羟基，可发生取代反应，酚羟基羟基可发生氧化反应，羟基可消去反应，故C正确；D．酚-OH具有酸性，能与NaOH发生中和反应，-COOC-能发生水解，则1mol该物质最多可与3molNaOH反应，故D正确；故选A。

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回答下列问题：

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（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。

（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+___________________________________________。

（4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________。

（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________________________。

（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是__________________________________________。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。