【题目】下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
①CH3Cl ② 
③ 
④
A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④
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【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1
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【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B.NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣
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【题目】能较好说明乙醇分子结构简式为C2H5OH，而不是CH3OCH3的事实是（ ）
A. 1mol乙醇完全燃烧只生成2molCO2和3molH2O
B. 乙醇无同分异构体
C. 0.1mol乙醇与足量钠反应只产生0.05mol氢气
D. 乙醇与水以任意比例互溶
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【题目】已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：
实验前 | 实验后 | |
（干燥剂+U形管）的质量 | 101.1g | 102.9g |
（石灰水+广口瓶）的质量 | 312.0g | 314.2g |
根据实验数据求：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为 __________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 __________ g；
（2）生成的水中氢元素的质量为 __________ g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为 __________ g；
（4）该燃料中碳元素与氢元素的物质的量之比为 __________ ；
（5）已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为 __________ ，结构简式为 __________ ．
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【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。
②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）
（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。
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【题目】（1）下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）________，属于同素异形体的是________ ，互为同系物的是__________ ，属于同分异构体的是____________ ，属于同种物质的是____________。
A．O2和O3 B．
（2）下面的键线式表示维生素A的分子结构：
① 该分子内含有__________个碳原子，_________个氢原子，_________个氧原子；维生素A中氧的质量分数是____________。
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