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    【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    （1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

    ①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

    ②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：

    T/℃

    T2

    T3

    K

    20.5

    4.68

    由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

    （2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

    【答案】 66.7% 2.5 c T2 k1>k2>k3

    【解析】(1)在容积为2L密闭容器中充入0.6molSO3，由图1平衡时SO3物质的量为0.2mol，

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，

    起始量(mol)0 0 0.6

    变化量(mol) 0.4 0.2 0.4

    平衡量(mol) 0.4 0.2 0.2

    ①SO3的转化率为=×100%≈66.7%；K===2.5；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，平衡向正反应方向移动，n(SO3)变大，即为图像c，故答案为：66.7%；2.5； c；

    ②因为反应为放热反应，温度越低，平衡越向正反应方向移动，平衡常数越大，所以温度最低的为K最大的，即T2，故答案为：T2；

    (2)相同温度和压强下，K越小，氧气浓度越大，平衡正向移动，则二氧化硫的转化率越大，则k1＞k2＞k3，故答案为：k1＞k2＞k3。

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    【题目】某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：

    （1）该实验应选择__________mL容量瓶。

    （2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。

    （3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。

    A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

    B．上下颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加水至刻度线

    D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

    E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

    F．将溶液转入容量瓶

    （4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）

    ①CH3Cl ② ③ ④

    A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

    以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

    （A- C7H7Cl B- C7H8O C- C7H6OCl2 D-C7H6O2 ）

    已知以下信息：

    ①A中有五种不同化学环境的氢

    ②B可与FeCl3溶液发生显色反应

    ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．

    请回答下列问题：

    （1）香豆素的分子式为 ____________ ；

    （2）A的化学名称为 ____________

    （3）由B生成C的化学反应方程式为 ______________ ；

    （4）B的同分异构体中含有苯环的还有 ______ 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 ______ 种；

    （5）D的同分异构体中含有苯环的还有 ____________ 种，其中：

    ①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 ______________ （写结构简式）

    ②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是 ______________ （写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

    （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是____________(选填“A”、“B”、“C”)；

    （2）写出制取氯气的化学方程式_________________________________________。

    （3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________________。

    （4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是_____________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） ___________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质，该污泥可以用湿法回收利用，流程如下图所示：

    已知：室温下部分氢氧化物的Ksp见下表

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    Mn(OH)2

    Ksp

    3×10-34

    4×10-38

    6×10-31

    4×10-14

    （1）酸浸前，对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体，湿磨的作用是_____________。

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    （3）室温下，调pH=10时， =_____；调溶液pH不能大于10，理由是_________。

    （4）NaHSO3在反应中的作用是___________；理论上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。

    （5）NaHSO3固体在空气中易变质，写出检验NaHSO3是否变质的方法______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。

    （2）装置F中CuO的作用是__________________________________________________。

    （3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为_________________。

    （4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。

    SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是______（填字母）。

    a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶

    b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质

    c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等

    d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O

    已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJmol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJmol-1

    H2O(g)-H2O(l) △H=-c kJmol-1

    CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJmol-1

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。

    （3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。

    a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍

    b.H2的体积分数不再改变

    c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA_____ PB （填“＞”、“＜”或“=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____________L。

    （4）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ①该电池的负极反应：__________________________________；质于膜(只允许H通过)

    ②当甲中消耗2.24 LO2（标准状况）时，乙中__________（填“a”或“b”）增重_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 由于分解反应，所以该反应吸热

    B. 途径b改变了反应的热效应

    C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量

    D. 途径a放出的热量多

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