Question

【题目】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是____________(选填“A”、“B”、“C”)；

（2）写出制取氯气的化学方程式_________________________________________。

（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________________。

（4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是_____________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） ___________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】B MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑

【解析】

（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，为防止浓盐酸挥发，需要用分液漏斗，不用长颈漏斗，因此选择装置B；综上所述，本题选B。

（2）二氧化锰和浓盐酸共热，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；综上所述，本题答案是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（3）氯气有毒，需要进行尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，图中溶液甲中发生的化学反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；综上所述，本题答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（4）工业上制备漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水, 反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物,有效成分为次氯酸钙,漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效,是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸, Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸, 2HClO2HCl+O2↑；漂白粉失效；综上所述本题答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO， 2HClO2HCl+O2↑。