【题目】香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中.工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)
(A- C7H7Cl B- C7H8O C- C7H6OCl2 D-C7H6O2 )
已知以下信息:
①A中有五种不同化学环境的氢
②B可与FeCl3溶液发生显色反应
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基.
请回答下列问题:
(1)香豆素的分子式为 ____________ ;
(2)A的化学名称为 ____________
(3)由B生成C的化学反应方程式为 ______________ ;
(4)B的同分异构体中含有苯环的还有 ______ 种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 ______ 种;
(5)D的同分异构体中含有苯环的还有 ____________ 种,其中:
①既能发生银境反应,又能发生水解反应的是 ______________ (写结构简式)
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是 ______________ (写结构简式)
【答案】 C9H6O2 2-氯甲苯(或邻氯甲苯) 4 2 4
【解析】甲苯在催化作用下取代生成A,A中有五种不同化学环境的氢,应为,B可与FeCl3溶液发生显色反应,说明B中含有酚羟基,B为,对比B、C的分子式可知B在光照条件下发生取代生成C为,D的结构简式是,据此回答:
(1)根据香豆素的结构简式可写出其分子式为C9H6O2;正确答案:C9H6O2。
(2)甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯的反应类型为取代反应,可以看作是一个氯原子取代一个氢原子,A的化学名称为邻氯甲苯或2-氯甲苯;正确答案:2-氯甲苯(或邻氯甲苯)。
(3)根据上述分析,由B生成C的反应为取代反应,生成二氯代物,化学反应方程式为;正确答案:。
(4)分子式为C7H8O且含苯环的物质除邻甲基苯酚外,还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四种,其中对甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氢谱中只出现四组峰,所以答案为4、2;正确答案:4; 2。
(5)D的结构简式是,若不改变取代基的种类和个数,有对羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛两种;若只有一个取代基可以是,也可以是,则D的同分异构体中含有苯环的还有4种,其中既能发生银境反应,又能发生水解反应的是;能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是;正确答案:4;; 。
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【题目】下列试剂保存方式不正确的是
A. 钠保存于水中 B. 浓硝酸保存在玻璃瓶中
C. HF溶液保存于塑料瓶中 D. 稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中
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【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B.NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣
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【题目】能较好说明乙醇分子结构简式为C2H5OH,而不是CH3OCH3的事实是( )
A. 1mol乙醇完全燃烧只生成2molCO2和3molH2O
B. 乙醇无同分异构体
C. 0.1mol乙醇与足量钠反应只产生0.05mol氢气
D. 乙醇与水以任意比例互溶
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【题目】已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素.为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使产生的气体全部通入如图所示的装置,得到如表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收):
实验前 | 实验后 | |
(干燥剂+U形管)的质量 | 101.1g | 102.9g |
(石灰水+广口瓶)的质量 | 312.0g | 314.2g |
根据实验数据求:
(1)实验完毕后,生成物中水的质量为 __________ g,假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为 __________ g;
(2)生成的水中氢元素的质量为 __________ g;
(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为 __________ g;
(4)该燃料中碳元素与氢元素的物质的量之比为 __________ ;
(5)已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子,则该醇的分子式为 __________ ,结构简式为 __________ .
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【题目】25℃时,在20ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所 示,有关粒子浓度的关系中,不正确的是( )
A. 在A点:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B. 在B点:c(Na+) ﹦c(CH3COO-) ﹥c(OH-)﹦c(H+)
C. 在C点:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+) ﹥c(OH-)
D. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+)
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【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
(1)T1℃时,在2L密闭容器中充入0.6molSO3,图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时,SO3的转化率为______(保留一位小数);在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________;若其他条件不变,在8min时压缩容器的体积至1L,则n(SO3)的变化曲线为_______(填字母)。
②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的化学平衡常数(K):
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知,其他条件相同,在T1、T2、T3三种不同温度下,反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。(填“T1”、“T2”或“T3”)
(2)在体系恒压的条件下进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料气中SO2和O2的物质的量之比(k)不同时,SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如图2所示:图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。
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【题目】下列实验装置中,设计合理的是
A. 图①用于除去Cl2中混有的HCl气体
B. 图②用于制取并收集少量SO2气体
C. 图③用于排空气法收集CO2气体
D. 图④比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
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