[题目]下列试剂保存方式不正确的是A. 钠保存于水中 B. 浓硝酸保存在玻璃瓶中C. HF溶液保存于塑料瓶中 D. 稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列试剂保存方式不正确的是

A. 钠保存于水中 B. 浓硝酸保存在玻璃瓶中

C. HF溶液保存于塑料瓶中 D. 稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中

【答案】A

【解析】

A. 钠能与水反应，不能保存于水中，故错误；

B. 浓硝酸与玻璃不反应，故保存在玻璃瓶中，故正确；

C.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应该将HF溶液保存于塑料瓶中，故正确；

D. 玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应，所以稀NaOH溶液不能用玻璃塞，保存于带胶塞的玻璃瓶中，故正确。

故选A。

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【题目】按要求回答下列问题：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___________。

（2）写出天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）的结构简式_________。

（3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①

（5）下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属于同种物质的是_____________。

①H2O和D2O ②1H、2H、3H

③ ④

⑤ ⑥戊烯和环戊烷 ⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

(2)配制时，其正确的操作顺序（是用字母表示）__________________。

A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”)。

a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。

b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )

A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键

B. H2O2为极性分子

C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化

D. H2O2分子中既有σ键，又有π键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是

A. 氧化铜和稀硝酸反应 B. 铜和稀硝酸反应

C. 铜和硝酸铁溶液反应 D. 铜和浓硝酸反应

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【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y	Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2
Z	最外层中只有两对成对电子
W	前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多

（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________

（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。

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【题目】某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：

（1）该实验应选择__________mL容量瓶。

（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。

（3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。

A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

B．上下颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F．将溶液转入容量瓶

（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。