Question

【题目】25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所 示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）

A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)

C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A．在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CH3COO-水解程度较小，应为c(CH3COO-)＞c(OH-)，故A错误；B．B点呈中性，则离子浓度大小为：c(Na+)=c(Ac-)＞c(OH-)=c(H+)，故B正确；C．C点时，n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(HAc)=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D．C点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)，故D正确；故选A。