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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

    B. 在标准状况下，22.4 LCO2中含有共用电子对数为4NA

    C. 78gNa2O2与少量CO2反应转移电子数为NA

    D. 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

    【答案】B

    【解析】

    A、缺少温度和压强，无法确定11.2 L H2的物质的量，无法确定其中含有的氢原子个数，选项A错误；A、依据n=计算物质的量==1mol，结合二氧化碳分子结构为O=C=O计算得到共用电子对数4NA，选项B正确；C、78g Na2O2的物质的量是＝1mol，与二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移电子数目为NA，选项C错误；D、1mol/L NaCl溶液体积不知，溶液中含有钠离子的个数不能计算，选项D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

    （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

    ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

    其中依据不充分的是_________（填序号）；

    （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

    试回答下列问题：

    ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

    ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

    ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

    ④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同一系列中，所有同系物都具有

    A.相同的分子量和相同的物理性质

    B.相同的物理性质和相似的化学性质

    C.相似的化学性质和相同最简式

    D.相同的通式，相似的化学性质，分子组成相差一个或若干个某种原子团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为（ ）

    A. v(A)＝3.6mol·L－1·s－1B. v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1

    C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D. v(D)＝0.09 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的，等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    （1）和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是： __________________；

    （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ____________，固体N是 ____________；

    （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ________________，它属于 _____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；

    （4）实验室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取，请写出该反应的方程式 ___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（　　）

    ①第ⅠA族元素都是金属元素

    ②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子

    ③第ⅦA族元素的最高正价都为+7

    ④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱

    A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g) 3C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则

    （1）用物质B表示的反应速率为_____。

    （2）增加少量A，化学反应速率会____（增加、减小、不变）；升高温度，化学反应速率会___（增加、减小、不变）；要想减小反应速率，可以采取的措施有____（任填一项）。

    （3）2s时物质B的浓度为____。

    （4）对于该反应，说明反应达到化学平衡状态的有_____。

    A．生成1molB，同时生成1molC B．3v(B)=v(C)

    C．恒温恒容，压强不变时 D．气体的总质量不变时

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，已知：A是形成化合物种类最多的元素,它的一种同位素可用于鉴定文物年代； B2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；C、D次外层电子都是8个，C和D的化合物CD在水溶液中能电离出的阳离子比阴离子少一个电子层；D的最高价与其负价的代数和为6。试写出：

    （1）A位于元素周期表中第__周期____族，它用于鉴定文物年代的一种同位素为_____。

    （2）D的气态氢化物的电子式为_____。

    （3）B、C分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式______________。

    （4）C所在族元素除______外，都叫______，试写出C与水反应的离子方程式_________；现有两种此族金属（一种在第五周期）形成的混合金属40g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，则另一种金属是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）

    A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密闭容器中NH3体积分数不变

    C. 反应吸收a kJ热量 D. 密闭容器中混合气体的密度不变

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