【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；
②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。
【答案】 ②④ Ⅱ 品红溶液 检验SO2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C12H11O11（蔗糖）
12C+11H2O 2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾； 5CO+6H++2MnO45CO2↑+2Mn2++3H2O
【解析】（1）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性；
（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置；
②B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；
③浓硫酸能使蔗糖脱水生成C，浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳；
④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾。
（1）闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性；根据实验现象不能说明浓硫酸具有吸水性，酸性；答案为②④；
（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，装置选择Ⅱ；
②B中盛放品红溶液，用来检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，实验现象是溶液出现白色浑浊，但要先除去二氧化硫，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以C中高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；
③浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C，方程式为C12H11O11（蔗糖）
12C+11H2O；浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳，方程式为2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
④D瓶品红不褪色，说明气体无二氧化硫，E装置中有气体逸出，气体不是二氧化碳，气体可能是浓硫酸将C氧化成一氧化碳，CO气体能还原热的酸性高锰酸钾，故F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，反应的离子方程式为5CO+6H++2MnO45CO2↑+2Mn2++3H2O。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：
(1)化合物C中含氧官能团的名称为________、________。
(2)D→E的反应类型为________________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。
①不能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
(4)化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。
(5)已知：
以苯甲醇、乙醛为原料制备
，写出相应的合成路线流程图________________ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。
（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是____________________________________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________________________。
（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为________________________。滤渣中除Al(OH)3外还有__________（填化学式）。
（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为______%。
（6）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全。（已知溶液中离子浓度小于1×10-5 mol·L-1，则认为离子完全沉淀；Cr(OH)3的溶度积常数为1.0×10－32。）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.氯气与碱的反应中，氯气表现酸性
B.工业上制取漂白粉时使用石灰水可以使反应更充分
C.洁厕灵和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到杀菌作用
D.实验室对含有氯气的尾气可用氢氧化钠溶液吸收处理
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质的分类正确的是
A. 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C. 酸性氧化物：
、
、
D. 碱性氧化物：CaO、
、
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
①CH3Cl ② 
③ 
④
A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA
B. 在标准状况下，22.4 LCO2中含有共用电子对数为4NA
C. 78gNa2O2与少量CO2反应转移电子数为NA
D. 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
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