【题目】在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是( )
A. 平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4
B. x值等于4
C. B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
D. A的转化率20%
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【题目】下列物质中含有NA个氯化氢分子的是
A. 将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物
B. 6.02×1023个HCl气体分子
C. 室温下,将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液
D. 室温下,73gHCl气体
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【题目】I、(1)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:____________________;:如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式为:______________________
(2)有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,现做以下实验:
① 将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,滤液呈无色
② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生
③ 取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断,原白色粉末中一定含有的物质是_____________,可能含有的物质是__________(以上物质均写化学式),写出第①步中反应的化学方程式为__________________第②步反应中离子方程式为____________________
II、根据反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题:
(1)还原产物是__________
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________
(3)用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________
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【题目】物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序正确的是
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3
A. ①②③④ B. ④③①② C. ④①③② D. ①④③②
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【题目】下列说法正确的是
A.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1其他相关数据如下表:
则表中a为230
B.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
所以H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)=
BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
C.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.33kJ·mol-1,则CH4的燃烧热为802.33kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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【题目】俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂,已知:
(1)H2(g)=H2(l)△H1=﹣0.92kJmol﹣1
(2)O2(g)=O2(l)△H2=﹣6.84kJmol﹣1
(3)如图:下列说法正确的是( )
A. 2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
B. 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJmol﹣1
C. 火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=﹣474.92kJmol﹣1
D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量
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【题目】过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体,水溶液为无色透明液体,俗称双氧水,可以看作二元弱酸。
(1)H2O2在水中的电离方程式是__________________。
(2)H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是____________________。
(3)向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水,除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外,还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色,并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。实验证明所得液体属于胶体,其方法是;_______,上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是___________________。
(4)如图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
为了不影响H2O2的产量,需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5,则所得溶液中c(NH4+)__________c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式是___________________。
理论上电路中每转移3 mol e-,最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是_________g。
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