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    【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）

    A. 平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

    B. x值等于4

    C. B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1

    D. A的转化率20％

    【答案】A

    【解析】试题分析：根据反应方程式可知：生成0.4 mol C，则消耗A0.2mol；消耗B0.2xmol.则平衡时A的物质的量为0.8mol.B的物质的量为（3-0.2x）mol; 0.4 mol C。0.8+（3-0.2x）+ 0.4=3.4。解得x=4;B正确。平衡时物质的量比A∶B∶C＝0.8：（3-0.2x）：0.4=4∶11∶2.所以选项A错误。 B的平均反应速率为0.2×4mol÷10L÷2min="0.04" mol·L-1·min-1.因此选项C正确。A的转化率是(0.2mol÷1mol)×100%=20％.所以选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有NA个氯化氢分子的是

    A. 将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物

    B. 6.02×1023个HCl气体分子

    C. 室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液

    D. 室温下，73gHCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式：____________________；:如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式为：______________________

    （2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：

    ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色

    ② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生

    ③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生

    试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式为__________________第②步反应中离子方程式为____________________

    II、根据反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列问题：

    （1）还原产物是__________

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________

    （3）用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是

    ①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3

    A. ①②③④ B. ④③①② C. ④①③② D. ①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝-72 kJ·mol-1其他相关数据如下表：

    则表中a为230

    B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

    所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

    C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol-1，则CH4的燃烧热为802.33kJ·mol-1

    D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是

    A. 甲基橙 B. 圆底烧瓶 C. 锥形瓶 D. 滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

    （1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJmol﹣1

    （2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJmol﹣1

    （3）如图：下列说法正确的是（ ）

    A. 2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低

    B. 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJmol﹣1

    C. 火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJmol﹣1

    D. H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Fe

    C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。

    （1）H2O2在水中的电离方程式是__________________。

    （2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是____________________。

    （3）向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。实验证明所得液体属于胶体，其方法是；_______，上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是___________________。

    （4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

    为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH4+）__________c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

    Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是___________________。

    理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是_________g。

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