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【题目】I1液中含有盐酸,酸过多的人常疼烧心的感觉,易水,用适的小苏打NaHCO3,能治疗酸过多,请写出其反应的离子方程式:____________________;:如果病人同时患胃溃疡,为防壁穿孔,不能服用小苏打此时最好用含AlOH3的胃药如胃舒平,它与胃酸反应的离子方程式为:______________________

2有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、BaNO32、CuSO4、Na2CO3,现做以下实验:

将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,滤液呈无色

中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生

取少的溶液,滴入硫酸,有白色沉淀产生

试根据上述实验现象判断,原白色粉末中一定含有的物质是_____________,可能含有的物质是__________以上物质均写化学式写出第步中反应的化学方程式为__________________步反应中离子方程式为____________________

II根据反应3Cu+8HNO33CuNO32+2NO+4H2O,回答下列问题

1产物是__________

2氧化剂与还原剂的物质的之比是____________

3用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________

【答案】1HCO3-+H+=CO2↑+H2O2

AlOH3+3H+=Al3++3H2O2

2BaNO32Na2CO3NaCl

BaNO32+Na2CO3=2NaNO3+BaCO32

BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+2

II1NO2)(22:32

3

【解析】

试题分析I1胃液成分为盐酸小苏打NaHCO3,与盐酸反应, HCO3-+H+=CO2↑+H2O AlOH3为两性化合物,能够与盐酸反应:AlOH3+3H+=Al3++3H2O2有白色沉淀,溶液无色,一定含有BaNO32Na2CO3一定不含CuSO4中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,沉淀一定为碳酸盐;取少的溶液,滴入硫酸,有白色沉淀产生,沉淀为硫酸钡;一定含有的物质是BaNO32 Na2CO3可能含有的物质是NaCl步中反应的化学方程式为BaNO32 + Na2CO3 = 2NaNO3+BaCO3 步反应中离子方程式BaCO3 +2H+ = CO2↑+H2O+Ba2+

II3Cu+8HNO33CuNO32+2NO+4H2O;Cu失电子,做还原剂,HNO3得电子,做氧化剂;但是8HNO3参加反应只有2 HNO3被还原,氧化剂与还原剂的物质的之比是2:3;还原产物NO;

用双线桥标上电子转移的方向和数目,见答案。

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A. 平衡时,物质的量比A∶B∶C2∶11∶4

B. x值等于4

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D. A的转化率20

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选项[

实验目的

实验操作

A

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B

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加入足量的铜粉

C

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加入稀盐酸

D

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