【题目】I、(1)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:____________________;:如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式为:______________________
(2)有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,现做以下实验:
① 将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,滤液呈无色
② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生
③ 取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断,原白色粉末中一定含有的物质是_____________,可能含有的物质是__________(以上物质均写化学式),写出第①步中反应的化学方程式为__________________第②步反应中离子方程式为____________________
II、根据反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题:
(1)还原产物是__________
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________
(3)用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________
【答案】Ⅰ.(1)HCO3-+H+=CO2↑+H2O(2分);
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
(2)Ba(NO3)2;Na2CO3;NaCl
Ba(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓(2分);
BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+(2分)
II.(1)NO(2分)(2)2:3(2分)
(3)
【解析】
试题分析:I、(1)胃液成分为盐酸小苏打(NaHCO3),能与盐酸反应, HCO3-+H+=CO2↑+H2O ;Al(OH)3为两性化合物,能够与盐酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(2)①有白色沉淀,溶液无色,一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3,一定不含CuSO4,向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,沉淀一定为碳酸盐;取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,沉淀为硫酸钡;一定含有的物质是Ba(NO3)2 和Na2CO3;可能含有的物质是NaCl;第①步中反应的化学方程式为Ba(NO3)2 + Na2CO3 = 2NaNO3+BaCO3 ↓;第②步反应中离子方程式BaCO3 +2H+ = CO2↑+H2O+Ba2+;
II、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;Cu失电子,做还原剂,HNO3得电子,做氧化剂;但是8HNO3参加反应只有2 HNO3被还原,氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3;还原产物NO;
用双线桥标上电子转移的方向和数目,见答案。
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是
A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第②、④步骤中,溴元素均被氧化
D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
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【题目】在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的含量(c%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是
A.ΔH<0 ΔS>0 B.ΔH>0 ΔS<0
C.H>0 ΔS>0 D.H<0 ΔS<0
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【题目】0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较(相同温度下)( )
A.前者大 B.相等 C.后者大 D.不能肯定
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【题目】对于反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下图是两种投料比[n(HCl):(O2)分别为4:1和2:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。则投料比为4:1、溺度为400℃时,平衡混合物中Cl2的体积分数是( )
A. B.
C.
D.
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【题目】氯化硼的熔点为10.7 ℃,沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是
A.氯化硼是原子晶体
B.熔化时,氯化硼能导电
C.氯化硼分子是一种极性分子
D.水解方程式:BCl3+3H2O = H3BO3+3HCl
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深
B.实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体
C.实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO2气体
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
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【题目】在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是( )
A. 平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4
B. x值等于4
C. B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
D. A的转化率20%
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项[ | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去CO2中少量的CO | 点燃 |
B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的铜粉 |
C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀盐酸 |
D | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水 |
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