精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】对于反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下图是两种投料比[n(HCl)(O2)分别为412:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。则投料比为4:1、溺度为400℃时,平衡混合物中Cl2的体积分数是( )

A B C D

【答案】D

【解析】

试题分析:增大一种反应物的浓度,平衡向正反应移动,其它反应物的转化率增大,故投料比n (HCl)n (O2)=21到达平衡时HCl的转化率更高,由图象可知,a曲线表示的HCl的转化率更高,故a表示投料比为21b表示投料比为41.由图可知,投料比为41、温度为40℃时,HCl的转化率为75%,令n (HCl)=4moln (O2)=1mol,则参加反应的HCl4mol×75%=3mol,则:

4HCl+O22Cl2+2H2O

开始(mol)4 1 0 0

变化(mol)3 0.75 1.5 1.5

平衡(mol)1 0.25 1.5 1.5

故平衡混合物中Cl2的物质的量分数是=,故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙,TiCl4是生产金属钛的原料。

(1)工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4

有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ,写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式

工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质,在一定条件下制取TiCl4从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因

(2)某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4,装置图如下:

下表是有关物质的性质:

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

与TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮湿空气产生白雾

实验开始时先点燃A处的酒精灯,待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯,其主要目的是

本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是

B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是

欲分离C装置中的TiCl4,应采用的实验操作为 (填操作名称)。

若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如图所示,若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物质的量之比为1:1,则b点溶液中溶质主要成分的化学式为 从b点到c点,沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.氢氧化溶液与稀硫酸混合 B.异丁醇燃烧

C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D.氧化钙溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO4.8molO2,发生如下反应:

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

②2NO2(g)N2O4(g) △H<0

测得反应达平衡时NO2浓度为1.2 mol/LN2O4的浓度为0.8 mol/L。则反应的化学平衡常数为( )

A 0.24 B0.36 C1.44 Dl.96

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(   )

A. 2s22p22s22p4 B. 3s23p42s22p2 C. 3s23s23p5 D. 3s13s23p5

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I1液中含有盐酸,酸过多的人常疼烧心的感觉,易水,用适的小苏打NaHCO3,能治疗酸过多,请写出其反应的离子方程式:____________________;:如果病人同时患胃溃疡,为防壁穿孔,不能服用小苏打此时最好用含AlOH3的胃药如胃舒平,它与胃酸反应的离子方程式为:______________________

2有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、BaNO32、CuSO4、Na2CO3,现做以下实验:

将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,滤液呈无色

中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生

取少的溶液,滴入硫酸,有白色沉淀产生

试根据上述实验现象判断,原白色粉末中一定含有的物质是_____________,可能含有的物质是__________以上物质均写化学式写出第步中反应的化学方程式为__________________步反应中离子方程式为____________________

II根据反应3Cu+8HNO33CuNO32+2NO+4H2O,回答下列问题

1产物是__________

2氧化剂与还原剂的物质的之比是____________

3用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙CaO2·8H2O是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

1CaOH2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

CaOH2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的CaOH2其目的是

2向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____________填序号

A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH

3水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,等MnOOH2I完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:

O2MnOOH2 I2 S4O62

写出O2将Mn2+氧化成MnOOH2的离子方程式

取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为 mg·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1其他相关数据如下表:

则表中a为230

B.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

C.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.33kJ·mol-1,则CH4的燃烧热为802.33kJ·mol-1

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】300 mL A12S043 溶液中,含 Al3+ 1.62 g,在该溶液中加入 0.1 molL-1 BaOH2溶液100 mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为

A0.4 molL-1 B0.3molL-1 C0.2 molL-1 D0.1 molL-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案