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    【题目】下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( 　　)

    A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p2 C. 3s2和3s23p5 D. 3s1和3s23p5

    【答案】D

    【解析】试题分析：A项为C和O，能形成CO2；B项S和C，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，能形成NaCl。选项D符合题意。

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    【题目】在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）

    A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

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    【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

    ①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

    ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢

    ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

    A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

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    【题目】下列溶液肯定呈酸性的是( )

    A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液

    C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液

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    【题目】如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3 molA和2 moI B，乙中充入2 molC和2 mol D，发生反应：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g) △H >0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是( )

    A．平衡后，容器内压强：P甲<P乙

    B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动

    C．平衡后，若将活塞移动至3处，乙中c(A)、c(D)均增大

    D．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下图是两种投料比[n(HCl)：(O2)分别为4：1和2:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。则投料比为4:1、溺度为400℃时，平衡混合物中Cl2的体积分数是( )

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

    A. 2-甲基丙烷 B. 异戊烷

    C. 乙苯 D. 2，2 - 二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是

    A. 氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀

    B. 铵盐受热易分解

    C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红

    D. 常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

    （1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。

    A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒

    （2）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

    ①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是 。

    A．Fe2O3 、SO3 、H2O

    B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

    C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

    ②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。

    ③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式： 。

    （3）探究FeSO4中Fe2+还原性：

    证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

    （4）硫酸亚铁用途探究

    缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。

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