[题目]某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途.回答下列问题:(1)探究FeSO4溶液的酸碱性:取少量FeSO4固体.利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性.必须选用的仪器有胶头滴管.药匙和 .A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒(2)利用下图装置探究FeSO4的稳定性①II中有白色沉淀生成.小组成员结合理论分析.认为下列分解产物不可能的是 .A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

（1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和。

A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒

（2）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是。

A．Fe2O3 、SO3 、H2O

B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是。

③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：。

（3）探究FeSO4中Fe2+还原性：

证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

（4）硫酸亚铁用途探究

缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是。

【答案】

（1）B；

（2）①A；②Fe；③NaOH+SO2=NaHSO3；

（3）KSCN；先无明显变化，后变红；

（4）防止FeSO4被氧化

【解析】

试题分析：（1）取药匙取少量Na2S2O3固体与试管中溶解，用胶头滴管滴入石蕊试液测定Na2S2O3溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙、试管，故答案为：B；

（2）①依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降，A．Fe2O3、SO3、H2O化合价只有铁升高了，没有降低的，故A不可能； B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故B可能；C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故C可能；故选：A；

②FeSO4中亚铁离子据有还原性，所以最有可能被氧化的元素是Fe，故答案为：Fe；

③过量二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为NaOH + SO2 = NaHSO3，故答案为：NaOH + SO2 = NaHSO3；

（3）FeSO4有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，加入氧化剂以后检验铁离子的存在即可，操作是：取少量的FeSO4固体与试管中，加入一定量水溶解，向其中加入硫氰化钾溶液再加入氯水，如果溶液变红色，可以证明硫酸亚铁的强还原性，故答案为：KSCN；先无明显变化，后变红；

（4）硫酸亚铁和溶容易被空气中的氧气氧化，缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化，故答案为：防止硫酸亚铁被氧化。

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①Na2Sx中所合化学键的类型有。

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①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式：。

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【题目】乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下：

发生的副反应如下：

有关化合物的物理性质见下表：

化合物	密度（g·cm-3）	水溶性	沸点（℃）
冰乙酸	1.05	易溶	118.1
正丁醇	0.80	微溶	117.2
正丁醚	0.77	不溶	142.0
乙酸正丁酯	0.90	微溶	126.5

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃。

合成：

方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）。反应基本完成后，停止加热。