【题目】乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体,可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下:
发生的副反应如下:
有关化合物的物理性质见下表:
化合物 | 密度(g·cm-3) | 水溶性 | 沸点(℃) |
冰乙酸 | 1.05 | 易溶 | 118.1 |
正丁醇 | 0.80 | 微溶 | 117.2 |
正丁醚 | 0.77 | 不溶 | 142.0 |
乙酸正丁酯 | 0.90 | 微溶 | 126.5 |
已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃。
合成:
方案甲:采用装置甲(分水器预先加入水,使水面略低于分水器的支管口),在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸和2g沸石,摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置,通冷却水,圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水(注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中)。反应基本完成后,停止加热。
方案乙:采用装置乙,加料方式与方案甲相同。加热回流,反应60min后停止加热。
提纯:甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下:
请回答:
(1)a处水流方向是 (填“进水”或“出水”),仪器b的名称 。
(2)合成步骤中,方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 。
(3)提纯过程中,步骤②是为了除去有机层中残留的酸,检验有机层已呈中性的操作是 ;步骤③的目的是 。
(4)下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 。
A.分液漏斗使用前必须要检漏,只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B.洗涤时振摇放气操作应如图所示
C.放出下层液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
D.洗涤完成后,先放出下层液体,然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
(5)按装置丙蒸馏,最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ;若按图丁放置温度计,则收集到的产品馏分中还含有 。
(6)实验结果表明方案甲的产率较高,原因是 。
【答案】(1)进水 (1分) (直形)冷凝管
(2)分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时(1分)
(3)用玻璃棒蘸取有机层,点在pH试纸上,与标准比色卡对照,读取pH值判断(2分)
除去溶于酯中的少量无机盐(1分)
(4)BC(2分,漏选给1分,错选不给分)(5)正丁醚 (1分) 正丁醇(1分)
(6)通过分水器及时分离出产物水(1分),有利于酯化反应的进行,提高酯的产率(1分)
【解析】
试题分析:(1)冷却装置中,冷却水需要逆流,因此a处进水;仪器b为冷凝管。
(2)当分水器中水不再生成或者分水器中的水层不再增加时,表面酯化反应已基本完成;
(3)提纯过程中,步骤②是为了除去有机层中残留的酸,可用pH试纸检验有机层已呈中性,具体操作是:用玻璃棒蘸取有机层,点在pH试纸上,与标准比色卡对照,读取pH值判断;步骤③用10mL水洗,目的是除去溶于酯中的少量无机盐。
(4)A.旋塞和玻璃塞处均要检验是否漏水,A错误;B.洗涤时振摇放气操作正确,B正确;C.放出下层液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,操作正确,C正确;D.洗涤完成后,从下口放出下层液体,从上口倒出有机层置于干燥的锥形瓶,D错误。故答案BC。
(5)按装置丙蒸馏,圆底烧瓶中残留的液体是沸点高的正丁醚;温度计应放在支管口,若按图定放置温度计,则收集到的产品馏分中还有沸点较低的正丁醇。
(6)由于方案甲中,通过分水器及时将产物水分离出来,有利于酯化反应的正向进行,有利于提高酯的产率,因此方案甲的产率较高。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题:
(1)探究FeSO4溶液的酸碱性:取少量FeSO4固体,利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性,必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。
A.玻璃棒 B.试管 C.天平 D.量筒
(2)利用下图装置探究FeSO4的稳定性
①II中有白色沉淀生成,小组成员结合理论分析,认为下列分解产物不可能的是 。
A.Fe2O3 、SO3 、H2O
B.Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
C.FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成,若有SO2生成,溴水将褪色。实验中,观察到溴水褪色,据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收SO2气体,请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式: 。
(3)探究FeSO4中Fe2+还原性:
证明FeSO4有较强的还原性,完成下表。
(4)硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁,当用硫酸亚铁制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,其作用是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于原电池和电解池的叙述正确的是( )
A.原电池中失去电子的电极为正极
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示
[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]:
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:____________________。
(2)ΔH2=_____________________。
(3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为______________________。
(5)向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
(6)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。
(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:
(1)电源B极的名称是________。
(2)如果收集乙装置中两极产生的气体,两极气体的物质的量之比是________。
(3)甲装置中电解反应的总化学方程式:_______________________。
(4)欲用丙装置给铁镀锌,G应该是_______(填“铁”或“锌”),电镀液的主要成分是_______(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是___________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与具体反应进行的途径无 关。物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是( )
A.A→F:ΔH=-ΔH6
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C.C→F:|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1。
(1)A的分子式是 ,A的结构简式是
(2)有机物B是A的同分异构体,1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上,没有顺反异构现象。B的结构简式是
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
生成氢氧化物沉淀的pH:
Mg(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 9.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 12.4 | 8.3 | 2.8 |
(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________。
(2)加双氧水的目的______________________;相关的离子方程式_________________________;加氨水调节溶液的PH范围为______________。
(3)滤渣2 的成分是_____________(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:__________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com