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【题目】乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体,可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下:

发生的副反应如下:

有关化合物的物理性质见下表:

化合物

密度g·cm-3

水溶性

沸点

冰乙酸

1.05

易溶

118.1

正丁醇

0.80

微溶

117.2

正丁醚

0.77

不溶

142.0

乙酸正丁酯

0.90

微溶

126.5

已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7

合成

方案甲:采用装置甲分水器预先加入水,使水面略低于分水器的支管口,在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL0.125mol正丁醇和7.2mL0.125mol冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸和2g沸石,摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置,通冷却水,圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应基本完成后,停止加热。

方案乙:采用装置乙,加料方式与方案甲相同。加热回流,反应60min后停止加热。

提纯:甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下:

请回答:

1a处水流方向是 进水出水,仪器b的名称

2合成步骤中,方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是

3提纯过程中,步骤是为了除去有机层中残留的酸,检验有机层已呈中性的操作是 ;步骤的目的是

4下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是

A.分液漏斗使用前必须要检漏,只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

B.洗涤时振摇放气操作应如图所示

C.放出下层液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

D.洗涤完成后,先放出下层液体,然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中

5按装置丙蒸馏,最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ;若按图丁放置温度计,则收集到的产品馏分中还含有

6实验结果表明方案甲的产率较高,原因是

【答案】1进水 1分 直形冷凝管

2分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时1分

3用玻璃棒蘸取有机层,点在pH试纸上,与标准比色卡对照,读取pH值判断2分

除去溶于酯中的少量无机盐1分

4BC2分,漏选给1分,错选不给分)(5正丁醚 1分 正丁醇1分

6通过分水器及时分离出产物水1分,有利于酯化反应的进行,提高酯的产率1分

【解析】

试题分析:1冷却装置中,冷却水需要逆流,因此a处进水;仪器b为冷凝管。

2当分水器中水不再生成或者分水器中的水层不再增加时,表面酯化反应已基本完成;

3提纯过程中步骤是为了除去有机层中残留的酸,可用pH试纸检验有机层已呈中性,具体操作是:用玻璃棒蘸取有机层,点在pH试纸上,与标准比色卡对照,读取pH值判断;步骤用10mL水洗,目的是除去溶于酯中的少量无机盐。

4A.旋塞和玻璃塞处均要检验是否漏水,A错误;B.洗涤时振摇放气操作正确,B正确;C.放出下层液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,操作正确,C正确;D.洗涤完成后,从下口放出下层液体,从上口倒出有机层置于干燥的锥形瓶,D错误。故答案BC。

5按装置丙蒸馏,圆底烧瓶中残留的液体是沸点高的正丁醚;温度计应放在支管口,若按图定放置温度计,则收集到的产品馏分中还有沸点较低的正丁醇。

6由于方案甲中,通过分水器及时将产物水分离出来,有利于酯化反应的正向进行,有利于提高酯的产率,因此方案甲的产率较高。

练习册系列答案
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1探究FeSO4溶液的酸碱性:取少量FeSO4固体,利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性,必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和

A.玻璃棒 B.试管 C.天平 D.量筒

2利用下图装置探究FeSO4的稳定性

①II中有白色沉淀生成,小组成员结合理论分析,认为下列分解产物不可能的是

AFe2O3 SO3 H2O

BFe2O3 SO2 SO3 H2O

CFeO Fe2O3 SO2 SO3 H2O

②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成,若有SO2生成,溴水将褪色。实验中,观察到溴水褪色,据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是

③NaOH的作用是吸收SO2气体,请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式:

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缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁,当用硫酸亚铁制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,其作用是

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[已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1]

请回答下列问题:

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:____________________

(2)ΔH2_____________________

(3)恒温恒容时,1 mol SO22 mol O2充分反应,放出热量的数值比|ΔH2|________(相等”)

(4)中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为______________________

(5)向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:()2 mol SO2 1 mol O2() 1 mol SO2 0.5 mol O2() 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )

A.容器内压强ppp2p

BSO3的质量mmm2m

Cc(SO2)c(O2)之比kkkk

D.反应放出或吸收热量的数值QQQ2Q

(6)SO2(g)O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________

(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:

t1t2

t3t4

t5t6

t6t7

K1

K2

K3

K4

K1K2K3K4之间的关系为__________________

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(1)电源B极的名称是________

(2)如果收集乙装置中两产生的气体,两极气体的物质的量之比是________

(3)甲装置中电解反应的总化学方程式:_______________________

(4)欲用丙装置给铁镀锌,G应该是_______(”),电镀液的主要成分是_______(填化学式)

(5)装置丁中的现象是___________________

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生成氢氧化物沉淀的pH:

Mg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

9.4

6.3

1.5

完全沉淀时

12.4

8.3

2.8

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(2)加双氧水的目的______________________;相关的离子方程式_________________________;加氨水调节溶液的PH范围为______________。

(3)滤渣2 的成分是_____________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D中收集的气体可以是________________(填化学式)。

B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:__________________________。

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同步练习册答案
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