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    【题目】向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8molO2，发生如下反应：

    ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

    ②2NO2(g)N2O4(g) △H<0

    测得反应达到平衡时NO2浓度为1.2 mol/L，N2O4的浓度为0.8 mol/L。则反应①的化学平衡常数为( )

    A． 0.24 B．0.36 C．1.44 D．l.96

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：平衡时NO2浓度为1.2 mol/L，N2O4的浓度为0.8 mol/L。说明反应①中生成c总(NO2)=1.2 mol/L+0.8 mol/L×2=2.8mol/L，反应①中消耗的c(NO)=2.8mol/L，消耗的c(O2)=×2.8mol/L=1.4mol/L，因此达到平衡后，c(NO)=-2.8mol/L=2mol/L，c(O2)=-1.4mol/L=1mol/L，c(NO2)=1.2mol/L，则反应①的化学平衡常数K==0.36，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：

    (1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

    请写出左图反应的平衡常数表达式K= 。

    请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 。

    (2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。

    A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

    (3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。

    A．H2的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

    (4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。

    A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

    B．容器内压强保持不变

    C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

    D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

    (5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________

    (6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl-

    SO

    c/(mol·L-1)

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述正确的是

    A. 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

    B. 氢氧化铁胶体粒子在电场的影响下将向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电。

    C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加红色石蕊试液变蓝说明溶液中含有NH4+

    D. 已知298K时，合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol ，在密闭容器中加入一定量反应物达平衡后生成0.2mol NH3，测得反应放出的热量为9.20kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的含量(c％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

    A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0

    C．H>0 ΔS>0 D．H<0 ΔS<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液肯定呈酸性的是( )

    A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液

    C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较（相同温度下）（ ）

    A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下图是两种投料比[n(HCl)：(O2)分别为4：1和2:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。则投料比为4:1、溺度为400℃时，平衡混合物中Cl2的体积分数是( )

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深

    B．实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体

    C．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO2气体

    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。

    已知：

    ①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；

    ②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表：

    20℃

    60℃

    100℃

    Na2SO4

    19.5

    45.3

    42.5

    Na2Cr2O7

    183

    269

    415

    （1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为 ；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有 和 ；

    （2）加入H2SO4调节pH的目的为 ；

    （3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为 、 过滤；

    （4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣，求转化后所得溶液中c（Cr2O72﹣） = molL﹣1；

    （5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为 。

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