【题目】电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。
已知:
①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物;
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表:
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
(1)焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为 ;水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有 和 ;
(2)加入H2SO4调节pH的目的为 ;
(3)得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为 、 过滤;
(4)若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g,CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣,求转化后所得溶液中c(Cr2O72﹣) = molL﹣1;
(5)向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并摇动,乙醚层为蓝色。乙醚中溶有CrO5,则发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+6H2O+4CO2, NaAlO2、Na2ZnO2;
(2)除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质,并将CrO42﹣转化为Cr2O72﹣;
(3)蒸发浓缩、冷却结晶;(4)0.2;
(5)Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O。
【解析】
试题分析:(1)本实验中生成Na2CrO4,根据电镀污泥的成分以及化合价的升降法,发生的反应是:3O2+4Cr(OH)3+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2↑+6H2O,根据信息①,Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2,ZnO+Na2CO3
Na2ZnO2+CO2,因此水浸后溶质含有NaAlO2和Na2ZnO2;(2)偏铝酸钠和硫酸发生:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,Na2ZnO2和硫酸发生反应:ZnO22-+2H+=Zn(OH)2↓,根据流程图,硫酸把CrO42-转化成Cr2O72-,因此硫酸的作用是:除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质,把CrO42-转化成Cr2O72-;(3)根据重铬酸钠和硫酸钠的溶解度,系列操作是蒸发浓缩,冷却结晶;(4)加入硫酸后,溶液中Cr原子的物质的量为23.4/52mol=0.45mol,有8/9的Cr转化成Cr2O72-,即转化成Cr2O72-的Cr的物质的量为8×0.45/9mol=0.4mol,即Cr2O72-的物质的量0.4/2mol=0.2mol,c(Cr2O72-)=0.2/1mol·L-1=0.2mol·L-1;(5)CrO5中含有过氧键,因此此反应不是氧化还原反应,因此反应方程式为:Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O。
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【题目】向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8molO2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
②2NO2(g)N2O4(g) △H<0
测得反应达到平衡时NO2浓度为1.2 mol/L,N2O4的浓度为0.8 mol/L。则反应①的化学平衡常数为( )
A. 0.24 B.0.36 C.1.44 D.l.96
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【题目】下列说法正确的是
A.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1其他相关数据如下表:
则表中a为230
B.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
所以H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)=
BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
C.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.33kJ·mol-1,则CH4的燃烧热为802.33kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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【题目】俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂,已知:
(1)H2(g)=H2(l)△H1=﹣0.92kJmol﹣1
(2)O2(g)=O2(l)△H2=﹣6.84kJmol﹣1
(3)如图:下列说法正确的是( )
A. 2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
B. 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJmol﹣1
C. 火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=﹣474.92kJmol﹣1
D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量
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【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,可形成DA型离子化合物,B与C同周期且相邻,C与E同主族,E2-与Ar原子具有相同的电子层结构,W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题:
(1)W元素在元素周期表中的位置为 。
(2)下列说法正确的是( )
A.原子半径:A<B<C<D<E
B.D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂
C.A4B2C3中既含有离子键又含有共价键
D.D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2
(3)灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,化学反应方程式为 。
(4)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ;一段时间后,溶液中有大量气泡出现,随后溶液温度升高,有红褐色沉淀生成,则产生气泡的原因是 ;生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。
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【题目】300 mL A12(S04)3 溶液中,含 Al3+为 1.62 g,在该溶液中加入 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液100 mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为
A.0.4 molL-1 B.0.3molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.1 molL-1
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【题目】室温下,pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后,所得溶液的pH值
A. 一定大于7 B. 一定等于7 C. 一定小于7 D. 可能大于7
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