Question

19．将aLMgSO₄和Na₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl₂溶液恰好使溶液中SO₄^2- 完全沉淀，另一份加入含c molNaOH 溶液恰好使Mg²⁺完全沉淀，则原混合溶液中Na⁺的物质的量浓度是（mol/L）为（　　）

• A． $\frac{（4b-2c）}{a}$
• B． $\frac{（2b-c）}{a}$
• C． $\frac{（4b-4c）}{a}$
• D． $\frac{（2b-2c）}{a}$

Answer 1

分析 两等份溶液中一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），据此计算每份中n（Na⁺），最后根据c=$\frac{n}{V}$计算钠离子子的物质的量浓度．

解答 解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=bmol，
另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$cmol，
由电荷守恒可知每份中满足：2n（Mg²⁺）+n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），则每份中溶液n（Na⁺）=2b-2×$\frac{1}{2}$cmol=（2b-c）mol，
则原混合溶液中钠离子的浓度为：c（Na⁺）=$\frac{（2b-c）mol}{\frac{1}{2}aL}$=$\frac{4b-2c}{a}$mol/L，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．