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    一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是

        A． 9.2g          B．10.6g          C．6.2g           D．4.6g



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

    A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

    B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。

    C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

    D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。

    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

    F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：

    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为                               ，当产生______________________________ _的现象时可判断滴定已经达到终点。

    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

    滴定

    次数

    待测溶液的

    体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.04

    21.03

    2

    25.00

    1.98

    21.99

    3

    25.00

    3.20

    21.24

    （4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是  

                                                           （写一种既可）。

    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下表中实验操作能达到实验目的的是                       （    ）

    选项

                        实    验    操    作

           实   验  目  的

    A

    向过量的苯酚溶液中加入少量的溴水

    观察生成的白色沉淀三溴苯酚

     B

    向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）­2悬浊液并加热

    确定甲酸钠中含有醛基

     C

    向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠

    确定酒精中混有醋酸

     D

    将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

    检验水解产物中的溴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液   ②是胶体   ③能产生丁达尔效应   ④能透过滤纸   ⑤不能透过滤纸  ⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A．①④⑥     B. ②③④            C．②③⑤       D. ①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11．2L。此混合物的可能组成方式最多有

    A．2种      B．3种      C．4种       D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：                                。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？                                。（2）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：

    编号

    实践操作

    实验主要现象

    离子方程式

    ①

    加入过量铁粉

    ②

    加入少量Na2O2粉末

    ③

    加入少量AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。

    （1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)  △H＝－955 kJ·mol－1

    2NO2(g)＝N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ·mol－1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式                   。

    （2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H＝－41kJ·mol－1，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则t min内用H2表示的平均反应速率为         ，由此可知在该温度下反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数为         。相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反应达到平衡后，吸收的热量为       kJ。

    （3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步

    ①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。

    ②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，请写出Al2(SO4)3·Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式                     。

    ③将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可选用氧化剂为          （填代号）

    a. 浓硫酸       b. KMnO4溶液           c. 5%的H2O2溶液     d. 空气

    该步反应的目的是                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图，所示下列说法正确的是

    A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-

    B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大

    C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O -12e-+3H2O=2CO2+12H+

    D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为22.4L

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