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    绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图，所示下列说法正确的是

    A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-

    B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大

    C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O -12e-+3H2O=2CO2+12H+

    D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为22.4L


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是

        A． 9.2g          B．10.6g          C．6.2g           D．4.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 (    ) 

    ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤氧化物与水反应都不会再生成气体

    A．全部   B．只有①    C．只有①②③  D．只有①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

    B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。

    D

    A

    B

    C

    E
     
    （1）A、C的元素符号分别是：

    A               C           

    （2）A、B、C的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）        。

    （3）A的最高价氧化物对应的水化物体现             （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），体现酸性的离子方程式表示为：                        

    （4）E为                 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为              （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是                                          

                                                                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

    Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：

    2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

    试回答下列问题：

    （1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

    A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂

    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)   △H1

    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

     


                                                                               

    ① 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定。

    ② 反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝    。

    ③ 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2    0

    （填“＞”“＜”或“＝”）

    Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

    难溶物

    Ksp

    Ca3(AsO4)2

    6.8×10－19

    AlAsO4

    1.6×10－16

    FeAsO4

    5.7×10－21

      污染物

    H2SO4

    As

    浓度

    28.42 g/L

    1.6 g·L－1

    排放标准

    pH 6～9

    0.5 mg·L－1

    表1．几种砷酸盐的Ksp       表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

        回答以下问题：

    （3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，

    c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

    （4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式                      。

    （5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

    ① 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为         ；

    ② Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列行为中符合安全要求的是（  ）

    A 进入煤矿井时，用火把照明     B 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

    C 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气     D 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

    (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式                                                 

    (2)证明SO2具有漂白性的现象是            ，再加热该溶液，现象是                       .

    (3)装置③中的现象是                  ，证明SO2具有                    .

    (4)装置④的作用是                    .  

                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是              ；R的相对原子质量约是               。

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