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    【题目】将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 (　　)

    ①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生

    ④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 仅②

    【答案】B

    【解析】

    Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )

    A. 6:3:2 B. 6:3:1 C. 1:2:3 D. 3:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．

    某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．

    （1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________；

    （2）B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______；

    （3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是___．

    （4）F装置所起的作用______．

    Ⅱ. 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：

    （1）在原溶液中一定存在的离子有______；

    （2）第③实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5molL﹣1 ，且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_____molL﹣1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系：

    (1)B的分子式为________，C中含氧官能团的名称为________。

    (2)反应②的化学方程式为____________________________________。

    (3)A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。

    (4)与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种(不考虑顺反异构)，其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

    ①若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

    ②c＝

    ③w＝×100%

    ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于碱金属元素的说法中正确的是

    A. IA族元素都是碱金属元素

    B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

    C. 金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

    D. Cs常温下与水反应会发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下 的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 图中a、b两点对应的平衡常数相等

    B. 上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高

    C. 升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    D. 将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作设计正确的是

    A. 实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴

    B. 用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素

    C. 实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯

    D. 用精度为0.001 g的电子天平称量5.850 g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

    （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL。

    （2）配制时，必须使用的仪器有_______（填编号）。

    ①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤ 胶头滴管 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒，还缺少的仪器是___________。

    （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）：

    ①溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，________。

    ②如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，_________。

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