Question

【题目】按要求完成下列填空：

（1）H、H、H互为__；O2、O3互为__。

（2）在下列固体中：a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金刚石

①其中不含化学键的物质是__。

②既含有离子键又含有共价键的物质是__(填序号)。

（3）如图是几种常见的电池装置。请回答：

①电池Ⅰ中负极反应式是__，溶液中H+向__(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是__mol。

②电池Ⅱ属于__电池(填“一次”或“二次”).

③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是__。

Answer 1

【答案】同位素 同素异形体 c be Zn-2e-=Zn2+ 正 0.5 二次 H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】

(1) H、H、H是氢元素的不同原子，质子数相同，中子数不同， O2、O3是氧元素形成的不同单质；

(2)①稀有气体里不含化学键；②含有离子键的为离子化合物，一般有活泼的金属元素或铵根，如果这种化合物里还含有原子团，一般还会含有共价键；

(3)①负极Zn失电子发生氧化反应，原电池中阳离子向正极移动，若1mol电子流过导线，生成的氢气的物质的量为0.5mol；

②铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池；

③氢氧燃烧电池通入氧气一侧发生还原反应为正极，通入燃料一侧为负极发生氧化反应；有OH-存在说明是碱性燃料电池；

根据以上分析进行解答。

(1) H、H、H是氢元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，O2、O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；

答案为：同位素；同素异形体。

(2)①稀有气体里不含化学键，He为稀有气体；

答案为：c

②含有离子键的为离子化合物，一般有活泼的金属元素或铵根，如果这种化合物里还含有原子团，一般还会含有共价键，b.KOH、e. NH4Cl 符合；

答案为：be 。

(3)①锌为活泼金属作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，原电池中阳离子向正极移动，所以H+向正极移动，正极反应式为：2H++2e-=H2↑，所以1mol电子流过导线，产生氢气的物质的量是0.5mol；

答案为：Zn-2e-=Zn2+ ；正；0.5。

②由图可知所给电池Ⅱ是铅蓄电池，铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池；

答案为：二次。

③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，总反应为燃料燃烧的化学方程式：2H2+O2=2H2O，通入氧气一侧为正极，在碱性环境下正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料一侧为负极发生氧化反应，总反应减去正极反应就是负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O；

答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O。