【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C. 该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5
D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
【答案】B
【解析】
在相同温度下，Ag2SO4的溶度积为定值，随着浓度SO42-的增大，Ag+浓度逐渐减小，位于曲线的点b、c为平衡状态，即溶液达到饱和，a为不饱和状态，以此解答该题。
A．在相同温度下，Kap相同，所以A选项是正确的；
B．蒸发溶液，Ag+浓度和SO42-浓度都增大，不可能为a点达到b点，故B错误；
C．由图象可以知道，Ag2SO4的溶度积常数Ksp=（0.02）2×0.04=1.6×10-5，所以C选项是正确的；
D．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（Ag+）=0.01moL/L，c（SO42-）=0.1mol/L，则（0.01）2×0.1=1×10-5＜1.6×10-5，没有沉淀生成，所以D选项是正确的。
答案选B。
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【题目】有机物K是某药物的前体，合成路线如图所示：
已知：R-CN
；
+
（1）A的名称是_____________。
（2）反应①的化学方程式是___________________。
（3）反应②的类型是__________________。
（4）反应③中的试剂X是________________。
（5）E属于烃，其结构简式是_________________。
（6）H中所含的官能团是_________________。
（7）反应⑥的化学方程式是_____________________。
（8）H经三步反应合成K，写出中间产物I和J的结构简式______________。
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【题目】我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A. b为电源的正极
B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C. a极的电极反应式为2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2
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【题目】按要求完成下列填空：
（1）
H、
H、
H互为__；O2、O3互为__。
（2）在下列固体中：a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金刚石
①其中不含化学键的物质是__。
②既含有离子键又含有共价键的物质是__(填序号)。
（3）如图是几种常见的电池装置。请回答：
①电池Ⅰ中负极反应式是__，溶液中H+向__(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是__mol。
②电池Ⅱ属于__电池(填“一次”或“二次”).
③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是__。
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【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元
酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)
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【题目】某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是( )
A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B. ①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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【题目】化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是( )
A. 电池工作时H＋移向负极
B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D. 电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
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【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A. Ka＝1×10－6
B. b点时，c(B+)=c(A－)
C. c点时，
随温度升高而增大
D. a→c过程中水的电离程度始终增大
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【题目】温度为500℃时，反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为 ( )
A.v（O2）=0.01mol/（Ls）B.v（NO）=0.08mol/（Ls）
C.v（H2O）=0.0013mol/（Ls）D.v（NH3）=0.002mol/（Ls）
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