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    【题目】某兴趣小组进行下列实验：

    ①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液

    ②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

    ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

    ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解

    下列说法中不正确的是(　　)

    A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋

    B. ①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

    C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

    D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

    【答案】C

    【解析】

    将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，加入FeCl3溶液,会出现红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化镁的选浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，氯化铵会对氢氧化镁的沉淀溶解平衡产生影响。

    将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡: Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),
    A、将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡: Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所得滤液中含少量Mg2＋，所以A选项是正确的；
    B、浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以B选项是正确的；
    C、实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，故C错误；
    D、氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加氯化铵，会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动，沉淀溶解，所以D选项是正确的。
    答案选C。

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    【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为

    A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

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    【题目】EPR橡胶（）和PC塑料（ ）的合成路线如下：

    （1）A的名称是 ___________。

    （2）C的结构简式____________。

    （3）下列说法正确的是（选填字母）_______________。

    A. 反应Ⅱ的原子利用率为100%

    B. 反应Ⅲ为取代反应

    C. 1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下22.4 L H2

    D. CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用

    （4）反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。

    （5）反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。

    （6）已知：

    以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是(　　)

    A. 滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗

    B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

    C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

    D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

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    【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    B. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

    C. 该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

    D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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    【题目】现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

    （1）只由非极性键构成的物质是___（填编号，下同）；

    （2）由离子键和极性键构成的物质是___；

    （3）属于共价化合物的物质是___；

    （4）⑤H2O2的电子式为：___；

    （5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：___。

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    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上有6个电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    W

    其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2

    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。

    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式_____，如何检验某溶液中含该离子_____。

    （3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。

    a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)

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    C.原子半径的大小：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

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    【题目】下列浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

    B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

    C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

    D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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