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    【题目】现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

    （1）只由非极性键构成的物质是___（填编号，下同）；

    （2）由离子键和极性键构成的物质是___；

    （3）属于共价化合物的物质是___；

    （4）⑤H2O2的电子式为：___；

    （5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：___。

    【答案】① ③⑦ ④⑤

    【解析】

    (1)同种元素形成的共价键为非极性键，所以只由非极性键构成的物质是①Cl2；

    (2)阴阳离子之间形成离子键，不同种元素形成的共价键为极性键，所以由离子键和极性键构成的物质是③NaOH和⑦NH4Cl；

    (3)只含有共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物有：④HCl和⑤H2O2；

    (4)H2O2的电子式为；

    (5)镁原子失去两个电子形成镁离子，两个氟原子各得一个电子形成氟离子，镁原子和氟离子构成MgF2，其形成过程为：。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    试回答下列问题：

    （1）写出元素③的名称__。

    （2）①和④号元素形成的化合物的化学式为__，用电子式表示其形成过程为__。

    （3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是：__﹥__（填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：__﹥__（填化学式）。

    （4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是__，在该化合物中既含有__键，又含有__键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的综合利用对于减少温室气体、缓解能源紧缺具有重要的意义。

    （Ⅰ）CO2的性质稳定，其电子式为___。

    （Ⅱ）多晶Cu是唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如CH4 或C2H4)的金属。电解装置分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1 mol/L左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。

    (1)持续通入CO2的原因是______。

    (2)研究表明，催化剂的多种因素决定了C2H4的选择性和催化活性。

    已知：选择性=目标产物的消耗原料量/原料总的转化量

    在本实验条件下，生成C2H4的电极反应为______。

    (3)本实验条件下，若CO2转化为烃的转化率为10%，生成C2H4的选择性为12%，现收集到12 mol C2H4，则通入的CO2为______mol。

    （Ⅲ）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

    (1)已知：反应1：CH4(g) ═C(s)+2H2(g) △H1=+75kJmol﹣1

    反应2：H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2=+35kJmol﹣1

    反应3：2CO(g) ═C(s)+ CO2(g) △H3=﹣172kJmol﹣1

    则该催化重整反应的△H=___kJmol﹣1。从温度和压强角度有利于提高CO2平衡转化率的条件是____。

    (2)下图表示体系内c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的变化情况，请解释1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___，并解释随温度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

    （1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    （2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

    （4）混合气体的颜色不再改变的状态

    （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组进行下列实验：

    ①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液

    ②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

    ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

    ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解

    下列说法中不正确的是(　　)

    A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋

    B. ①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

    C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

    D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们对含硼（元素符号为“B”）物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。回答下列问题：

    （1）基态B原子价层电子的电子排布式为_____，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层未成对电子的电子云轮廓图形状为____。

    （2）1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。已知BF3与F-反应可生成BF4-，则该反应中BF3属于____（填“酸”或“碱”），原因是____。

    （3）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，NaBH4中的阴离子空间构型是_____，中心原子的杂化形式为____，NaBH4中存在____（填标号）

    a．离子键 b．金属键 c．σ键 d．π键 e．氢键

    （4）请比较第一电离能：IB____IBe（填“>”或“<”），原因是_______。

    （5）六方氮化硼的结构与石墨类似，B—N共价单键的键长理论值为158pm，而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145 pm，造成这一差值的原因是____。高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362 pm，则立方氮化硼的密度是____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    （1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________

    （2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________。

    （3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。

    （4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________

    （5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。

    （6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20

    B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动

    C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

    D. 若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有6.4g铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是

    A. a＝b＝c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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