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    【题目】25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是

    A. a＝b＝c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

    【答案】D

    【解析】

    铵根离子的水解平衡，根据影响盐水解的因素分析。

    铵根离子的水解平衡 ，NH4Cl溶液中NH4+正常水解；NH4HSO4溶液中存在氢离子会抑制铵根的水解；醋酸根离子是弱酸根离子会促使铵根的水解平衡向右移动；所以25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)最大的是NH4HSO4溶液、最小的是CH3COONH4溶液，c>a>b，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

    （1）只由非极性键构成的物质是___（填编号，下同）；

    （2）由离子键和极性键构成的物质是___；

    （3）属于共价化合物的物质是___；

    （4）⑤H2O2的电子式为：___；

    （5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3

    B.B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）

    C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L

    D.B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 碳酸的电离：H2CO32H＋＋CO32-

    B. 将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    C. 硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－

    D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

    B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

    C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

    D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

    选项

    A

    B

    装

    置

    图

    现象

    右边试管产生气泡较快

    左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

    结论

    催化活性：Fe3+>Cu2+

    氧化性：Br2>I2

    选项

    C

    D

    装

    置

    图

    现象

    试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

    试管中液体变浑浊

    结论

    Ksp：AgCl>AgBr>AgI

    非金属性：C>Si

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：

    (1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是_________________。

    (2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③________________________。

    (3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

    ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_______________________________。

    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。

    ③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是________________________；______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+

    B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

    C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

    D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。

    Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为 MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。

    (1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________。

    (2)该反应的离子方程式为________。

    (3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，则H2S2O8的结构式为 ________。

    Ⅱ．实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。

    难溶物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    溶度积常数

    4.0×10-38

    1.0×10-33

    1.8×10-11

    1.8×10-13

    (4)“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为___________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。

    则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。

    (5)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2+)=0.18molL-1，则应“调pH”的范围为_________。

    (6)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。

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