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    【题目】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    （1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________

    （2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________。

    （3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。

    （4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________

    （5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。

    （6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____

    【答案】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ 加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化 4 CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl 温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应 Cu2++e-+Cl-=CuCl↓

    【解析】

    （1）Cu与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cu2+、NO气体和水；

    （2）SO32-和Cu2+之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀；

    （3）乙醇和水易挥发，CuCl具有还原性，可以被空气氧化；

    （4）由题给信息可知，CuCl在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]；

    （5）因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快；

    （6）电解时，阴极上Cu2+得电子发生还原反应。

    （1）溶解过程中，Cu与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，

    故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

    （2）还原过程中，溶液中的Cu2+被还原为CuCl，离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，

    故答案为：2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；

    （3）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化，

    故答案为：加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化；

    （4）由题给信息可知，CuCl在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]，根据得失电子守恒及原子守恒写出生成物并配平，化学方程式为：4CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，

    故答案为：4CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

    （5）因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快，

    故答案为：温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应；

    （6）电解时，阴极上Cu2+得电子，电极反应式为：Cu2++e-+Cl-=CuCl↓，

    故答案为：Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。

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    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

    B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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    【题目】用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是(　　)

    A. 滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗

    B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

    C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

    D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

    （1）只由非极性键构成的物质是___（填编号，下同）；

    （2）由离子键和极性键构成的物质是___；

    （3）属于共价化合物的物质是___；

    （4）⑤H2O2的电子式为：___；

    （5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上有6个电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    W

    其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2

    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。

    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式_____，如何检验某溶液中含该离子_____。

    （3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。

    a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下：

    下列说法中正确的是

    A. 工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH

    B. 将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2

    C. 电解MgCl2溶液在阴极得到金属Mg

    D. 要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)

    A.Y和Z的最高正化合价相同

    B.气态氢化物的热稳定性：XH3＜H2Y＜H2Z

    C.原子半径的大小：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

    D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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    【题目】向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3

    B.B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）

    C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L

    D.B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：

    (1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是_________________。

    (2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③________________________。

    (3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

    ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_______________________________。

    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。

    ③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是________________________；______________________。

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