【题目】可逆反应：2NO2
2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】C
【解析】
（1）单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmol NO2，说明反应v正=v逆；
（2）未体现正与逆的关系，不能说明达到平衡状态；
（3）从反应开始就符合速率的比为2：2：1的状态；
（4）混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
（5）当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变。
（1）单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故（1）正确；
（2）生成n mol O2，生成2n mol NO，表示的均为正反应过程，未体现正与逆的关系，不能说明达到平衡状态，故（2）错误；
（3）任意时刻，同一个化学反应中用不同的物质表示的化学反应速率等于计量数之比，所以不能说明达平衡状态，故（3）错误；
（4）混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故（4）正确；
（5）混合气体的平均相对分子质量=
，各物质均为气体，总质量不变；反应前后物质的量变化。当平均相对分子质量不变的时候，说明总物质的量不变，各物质的物质的量不变，达到平衡状态，故（5）正确；
答案选C。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka＝1.8×10－5 | Kal＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
(1) a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（______）
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精确值)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。
（1）步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO
、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是__________。
A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是___________。
（3）写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：_______________。
（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的___（填序号）。
A. 乙烯 B. 空气 C. 氩气 D. CO2
（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是___________。
（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是
A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－
）O2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各项表述正确的是（ ）
A.次氯酸的电子式：
B.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol
C.H2S电离的方程式为：H2S
2H++S2-
D.标准状况下，1.12L
和1.12L 
，均含有0.1NA个氧原子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由非极性键构成的物质是___（填编号，下同）；
（2）由离子键和极性键构成的物质是___；
（3）属于共价化合物的物质是___；
（4）⑤H2O2的电子式为：___；
（5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下：
下列说法中正确的是
A. 工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH
B. 将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2
C. 电解MgCl2溶液在阴极得到金属Mg
D. 要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 碳酸的电离：H2CO3
2H＋＋CO32-
B. 将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C. 硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com