[题目]下列各项表述正确的是( )A.次氯酸的电子式:B.表示中和热的热化学方程式:NaOH+H2O(1)△H=-57.3kJmolC.H2S电离的方程式为:H2S2H++S2-D.标准状况下.1.12L和1.12L .均含有0.1NA个氧原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各项表述正确的是（）

A.次氯酸的电子式：

B.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol

C.H2S电离的方程式为：H2S2H++S2-

D.标准状况下，1.12L和1.12L ，均含有0.1NA个氧原子

【答案】D

【解析】

A. 次氯酸的电子式为，选项A错误；

B. 强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，氢氟酸是弱酸，电离吸热，所以中和热小于57.3kJ/mol，选项B错误；
C. H2S属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2SH++HS-，HS-H++S2-，选项C错误；
D. 16O2和18O2都是氧气分子，标准状况下，1.12L氧气的物质的量为0.05mol，氧气是双原子分子，所以均含有0.1NA个氧原子，选项D正确；
答案选D。

练习册系列答案

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【题目】回答下列问题:

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（2）某元素的轨道上有1个未成对电子,该元素为__________(用元素符号表示)。

（3）某元素原子的价电子排布式为,它在周期表中的位置是__________,其最高正化合价是__________。

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（5）日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素.该元素的外围电子排布为该元素的名称为__________,它在元素周期表中位于__________区。

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【题目】电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是

A. 由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B. 由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C. 由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率

D. 由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

A石墨 B．镁 C．银 D．铂

（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。

（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. B. C. D.

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【题目】一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时，每消耗转移3mol电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时，向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：

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【题目】人们对含硼（元素符号为“B”）物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。回答下列问题：

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（2）1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。已知BF3与F-反应可生成BF4-，则该反应中BF3属于____（填“酸”或“碱”），原因是____。

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