[题目]有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL.其中含有硫酸的浓度为2mol/L.含硝酸的浓度为1mol/L.现向其中加入0.96g铜粉.充分反应后(假设只生成NO气体).最多可收集到标况下的气体的体积为A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为

A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

【答案】D

【解析】

硫酸的浓度为2mol/L为稀硫酸，硝酸的浓度为1mol/L为稀硝酸，溶液中能与铜粉反应的为稀硝酸。

铜与稀硝酸的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O。Cu的物质的量为，硝酸根离子的物质的量为0.02mol，硝酸和硫酸均提供氢离子，故H+的物质的量为，故氢离子、硝酸根离子过量，则生成的NO在标况下的体积为。

答案选D。

练习册系列答案

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①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为______（填“L1”或“L2”）。

②T1 ℃时，的平衡转化率α1＝_______，反应的平衡常数_________。

③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____（填选项字母）。

A．增大压强 B．充入一定量

C．充入一定量 D．加入适当催化剂

④向起始温度为 ℃的10 L绝热容器中充入2 mol CO和1 mol ，重复实验，该反应的平衡常数_____（填“＞”“＜”或“＝”），理由为_____。

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C. 元素原子的核外电子排布式为

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已知：R-CN；

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（2）反应①的化学方程式是___________________。

（3）反应②的类型是__________________。

（4）反应③中的试剂X是________________。

（5）E属于烃，其结构简式是_________________。

（6）H中所含的官能团是_________________。

（7）反应⑥的化学方程式是_____________________。

（8）H经三步反应合成K，写出中间产物I和J的结构简式______________。

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主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

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