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    【题目】中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    （1）3～9min内，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。

    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填序号）。

    A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为l:1（即图中交点）

    B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CO2

    D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    （3）平衡时CO2的转化率为________

    （4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为________。

    【答案】0.125 D 75% 30%

    【解析】

    反应为气体分子数减小的可逆反应。反应开始后，平衡正向移动。当9min时，CO2和CH3OH(g)的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态。

    （1）由化学方程式可知，v(H2)=3v(CO2)=3×(0.50 mol·L-1-0.25 mol·L-1)÷6 min=0.125 mol·L-1·min-1。

    （2）A项，由图象可知，交点处表示CO2和CH3OH的浓度相等，但反应未达到平衡状态；B项，容器容积不变，该反应是纯气体反应，即气体的质量始终不变，故密度始终是常数；C项，消耗H2和生成H2O均表示正反应，其速率之比始终为3:1；D项，反应体系中某种气体的含量不变，说明反应达到了平衡状态。

    （3）平衡时CO2的转化率为。

    （4）反应前后物质的物质的量如下：

    开始/mol：

    1

    3

    0

    0

    平衡/mol：

    0.25

    3-3×(1-0.25)

    1-0.25

    1-0.25

    故平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是。

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    （1）B、D的元素名称分别为：________、________。

    （2）E在周期表中的位置为：________。

    （3）C离子的结构示意图为：________。

    （4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

    （5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。

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    （1）在钨晶体中每个晶胞占有的钨原子数为__________个。

    （2）钨晶体晶胞的边长为__________。

    （3）钨原子的半径为__________。

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    实验目的

    试剂

    烧杯中的物质

    A

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    碳酸氢钠溶液

    ①醋酸 ②苯酚溶液

    B

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    饱和溴水

    ①苯 ②苯酚溶液

    C

    甲基对苯环的活性有影响

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    ①苯 ②甲苯

    D

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    金属钠

    ①水 ②乙醇

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    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

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    X

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    Y

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    Z

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    W

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    b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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