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    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
    在溶液中将滴管内空气挤出后，再吸取溶液
    B、
    用排水法收集少量二氧化氮
    C、
    读取量筒内液体的体积
    D、
    在实验室制取少量的氨气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．应在空气中将滴管内空气挤出后；
    B．二氧化氮能与水反应；
    C．视线与凹液面相平；
    D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气．
    解答： 解：A．应在空气中将滴管内空气挤出后，以免污染液体，故A错误；
    B．二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，故B错误；
    C．视线与凹液面相平，图中过高，故C错误；
    D．实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验基本操作、气体制取和收集，侧重基础知识的积累，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3．
    （1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式：
     
    ．
    （2）取9.0g乳酸与足量的金属钠反应可以收集到2.24L标准状况下氢气；另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后，可产生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯．通过计算推断乳酸分子中含有
     
    种官能团，分别是
     
    ．
    （3）乙醇在铜或者银的催化作用下，可以发生反应：2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    2CH3CHO+2H2O，乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为．请推断乳酸的结构简式：
     
    ；
    （4）写出钠与乳酸的反应化学方程式：
     
    ．
    （5）写出乳酸与乙酸的反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）
    A、等于0.3mol
    B、小于0.3mol
    C、大于0.3mol，小于0.6mol
    D、等于0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    150℃
    催化剂
     2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大
    B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C、平衡时，其他条件不变，增大压强，废气中氮氧化物的转化率减小
    D、平衡时，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A、K+、SiO32-、NO3-
    B、NH4+、Al3+、SO42-
    C、Na+、OH-、SO42-
    D、Na+、CH3COO-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.2mol?L-1的NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞0.1mol?L-1＞c（H2CO3）
    B、pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1
    D、0.1mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO-3）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法正确的是（　　）
    A、废旧电池可埋入土壤，作为肥料
    B、电池工作时电子从正极沿导线流向负极
    C、电池工作时一定没有氧化还原反应发生
    D、氢氧燃料电池，通H2的电极为电池的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液氨常用作制冷剂，回答下列问题
    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
    a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
    b．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    ①写出反应a的平衡常数表达式
     
    ．
    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化
     
    （填“加深”、“变浅”或“不变”）．
    （2）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ?mol-1
    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是
     
    （填序号）．
    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    d．混合气体的平均摩尔质量增大
    e．容器内的气体密度不变
    （3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH300.201.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2h时放出的热量为
     
     kJ．
    ②0～1h内N2的平均反应速率为
     
     mol?L-1?h-1．
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
     
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制一种仅含有四种离子（不考虑来源水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、ClO-、I-、NH4+、Ba2+
    C、Na+、AlO2-、K+、HCO3-
    D、Al3+、K+、SO42-、NO3-

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