练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3．
    （1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式：
     
    ．
    （2）取9.0g乳酸与足量的金属钠反应可以收集到2.24L标准状况下氢气；另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后，可产生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯．通过计算推断乳酸分子中含有
     
    种官能团，分别是
     
    ．
    （3）乙醇在铜或者银的催化作用下，可以发生反应：2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    2CH3CHO+2H2O，乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为．请推断乳酸的结构简式：
     
    ；
    （4）写出钠与乳酸的反应化学方程式：
     
    ．
    （5）写出乳酸与乙酸的反应类型：
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）葡萄糖转化为乳酸，反应物为葡萄糖，生成物为乳酸；
    （2）乳酸分子式是C3H6O3，M=90g/mol，则9.0g乳酸的物质的量为0.1mol，由2-OH～H2↑可知，收集到2.24L标准状况下氢气，氢气为0.1mol，则含-OH为2个；9.0g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后，可产生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯，n（H2O）=0.1mol，即乳酸中含1个-OH，1个-COOH；
    （2）乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为，则羰基与氢气加成可生成乳酸；
    （4）-OH、-COOH均与Na反应生成氢气；
    （5）乳酸中的醇-OH与乙酸发生酯化反应生成酯和水．
    解答： 解：（1）葡萄糖转化为乳酸，反应物为葡萄糖，生成物为乳酸，该反应为C6H12O6
    乳酸菌
    2C3H6O3，故答案为：C6H12O6
    乳酸菌
    2C3H6O3；
    （2）乳酸分子式是C3H6O3，M=90g/mol，则9.0g乳酸的物质的量为0.1mol，由2-OH～H2↑可知，收集到2.24L标准状况下氢气，氢气为0.1mol，则含-OH为2个；9.0g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后，可产生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯，n（H2O）=0.1mol，即乳酸中含1个-OH，1个-COOH，
    故答案为：2；羧基（-COOH）和羟基（-OH）；
    （3）乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为，则羰基与氢气加成可生成乳酸，乳酸的结构简式为CH3-CHOH-COOH，
    故答案为：CH3-CHOH-COOH；
    （4）钠与乳酸的反应化学方程式为2Na+CH3-CHOH-COOH→CH3-CHONa-COONa+H2↑，故答案为：2Na+CH3-CHOH-COOH→CH3-CHONa-COONa+H2↑；
    （5）乳酸中的醇-OH与乙酸发生酯化反应生成酯和水，也属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸和醇性质的考查，注意信息的利用及知识的迁移应用分析乳酸的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
    O
    2-
    3
    C、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
    O
    2-
    3
    +H2O
    D、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

    已知：
    [1]NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    [2]高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
    请回答下列问题
    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为
     
    ，冷却的目的是
     
    ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是
     
    ．
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是
     

    （4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有
     
    请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，该电池电压稳定，安全可靠，价格低廉，在生产、生活中广泛使用．其电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42- 
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O．回答下列问题：
    （1）电池放电时，负极的电极反应式为
     
    电子由
     
    导线流向
     
     （填A或B）．
    （2）电池充电时，阳极的电极反应式为
     
    ；阳极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），化合价
     
    （填“升高”或“降低”）．
    （3）放电时，每生成1mol PbSO4，“得到”或“失去”的电子为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是
     
    （填写序号）．
    ①95%的酒精加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    ②配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，至产生沉淀为止
    ③制乙烯时，温度计应插入反应混合液中并控制温度在140℃
    ④测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时用潮湿的坩埚
    ⑤检验C2H5C1中氯元素时，将C2H5C1与NaOH水溶液混合加热，再加入AgNO3溶液
    ⑥蔗糖水解用稀硫酸作催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若AgC1在水中、0.01mol?L-1CaCl2溶液中、0.01mol?L-1NaCl溶液中及0.05mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①ⅡA族元素的价电子数
     
    ；②第3周期元素的最高化合价
     
    ；
    （3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为
     
    ，B的化学式为
     
    ．
    ③工业上制取单质M的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号 L M R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2
    A、L2+与R2-的核外电子数相等
    B、M与T形成的化合物具有两性
    C、气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    D、L和M金属性强弱比较：L＞M

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
    C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
    D、向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
    在溶液中将滴管内空气挤出后，再吸取溶液
    B、
    用排水法收集少量二氧化氮
    C、
    读取量筒内液体的体积
    D、
    在实验室制取少量的氨气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案