Question

如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-2

• A、L²⁺与R^2-的核外电子数相等
• B、M与T形成的化合物具有两性
• C、气态氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
• D、L和M金属性强弱比较：L＞M

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，通过元素的主要化合价和原子半径大小判断各种元素，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律．

解答： 解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，故在周期表中T元素在上面，R在下面，T为没有最高正价的O，R为S，M元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg．
A．L²⁺是镁离子，R^2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故A错误；
B．M与T形成的化合物是三氧化二铝，具有两性，故B正确；
C．同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：H₂S＜H₂O，即H₂T＞H₂R，故C错误；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性：Mg＞Al，故D正确．
故选BD．

点评：本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，难度不大，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用．