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    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、用稀硫酸溶液除去铜表面的氧化铜：CuO+2H+=Cu2++H2O
    C、常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．熔融氯化钠中没有水分子，只有钠离子和氯离子，则电解熔融的氯化钠生成钠和氯气；
    B．固体氧化铜不溶于水；
    C．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
    D．少量的二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成的是碳酸氢钠和苯酚．
    解答： 解：A．电解熔融的氯化钠生成钠和氯气：2Cl-+2Na+
     通电 
    .
     
    Cl2↑+2Na，故A错误；
    B．将固体CuO加入稀H2SO4中反应的化学方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；
    C．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
    D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    B、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-═NH3?H2O
    C、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    D、硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，该电池电压稳定，安全可靠，价格低廉，在生产、生活中广泛使用．其电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42- 
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O．回答下列问题：
    （1）电池放电时，负极的电极反应式为
     
    电子由
     
    导线流向
     
     （填A或B）．
    （2）电池充电时，阳极的电极反应式为
     
    ；阳极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），化合价
     
    （填“升高”或“降低”）．
    （3）放电时，每生成1mol PbSO4，“得到”或“失去”的电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若AgC1在水中、0.01mol?L-1CaCl2溶液中、0.01mol?L-1NaCl溶液中及0.05mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①ⅡA族元素的价电子数
     
    ；②第3周期元素的最高化合价
     
    ；
    （3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为
     
    ，B的化学式为
     
    ．
    ③工业上制取单质M的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号 L M R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2
    A、L2+与R2-的核外电子数相等
    B、M与T形成的化合物具有两性
    C、气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    D、L和M金属性强弱比较：L＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表数据，下列叙述正确的是（　　）
    物质（25℃） Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    Ksp 2.2×10-20 8.0×10-16 4.0×10-38
    完全沉淀时的pH ≥6.4 ≥9.6 ≥3～4
    A、混合溶液中：c（SO
     
    2-
    4
    ）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]=5：4
    B、若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
    C、若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3-4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
    D、若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
    C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
    D、向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（　　）
    ①无色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
    ②
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    ③常温下水电离出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
    ④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
    ⑤常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+．
    A、②⑤B、③⑤
    C、②③④D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．
    （1）把化学能转化为电能的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）
    （2）④电极上的电极反应式为
     

    （3）①电极上的电极反应式
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     

    （4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是
     
    、
     
    （填序号）
    （5）写出装置甲的反应总方程式
     
    ．

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