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    【题目】已知酸性＞H2CO3 ＞＞HCO3—，现要将转化为可行的方法是( )

    A. 与足量NaOH溶液共热，再通入足量HClB. 与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3

    C. 加热该物质溶液，再通入足量的CO2D. 加稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液

    【答案】B

    【解析】

    的官能团有羧基和酯基两种，将其转化为，则两种官能团都要发生反应，但要注意保护酚羟基。同时要注意相关物质的酸性强弱关系。

    A. 与足量NaOH溶液共热后，转化为，再通入足量HCl后，又转化为，A不可行；

    B. 与稀硫酸共热后，转化为，加入足量的NaHCO3后，中只有羧基参与反应，而酚羟基不反应，故可转化为，B可行；

    C. 加热该物质溶液，只能部分水解为，再通入足量的CO2不发生变化，C不可行；

    D. 加稀硫酸共热后，转化为，再加入足量NaOH溶液， 中的两种官能团都可以与碱反应，故转化为，D不可行。

    综上所述，将转化为可行的方法是B，本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或化学方程式正确的是

    A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓

    B.某种火箭发射逸出的N2O4变红棕色：N2O4 2NO2

    C.Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑

    D.CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分：

    (1)表中属于s区的非金属元素是________(用元素符号表示)，元素⑩核外电子排布式为________________，

    (2)元素③④⑤电负性由小到大___________(用元素符号表示)

    (3)若元素③用R表示，为什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。

    (4)元素⑤与⑧元素相比非金属性较强的是________(写元素名称)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

    A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．两元素的电负性

    C．单质分子中的键能 D．含氧酸的酸性

    E．氢化物中X—H键的键长 F．两单质在自然界中的存在形式

    (5)元素⑦的氧化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：

    i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O

    ii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    试剂

    组成

    0.4 mol·L-1

    KI

    a mol·L-1 KI

    0.2 mol·L-1 H2SO4

    0.2 mol·L-1

    H2SO4

    0.2 mol·L-1 KI

    0.0002 mol I2

    实验

    现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较①快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较①快

    探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列说法不正确的是

    A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4

    B. ②是①的对比实验，则a＝0.4

    C. 比较①、②、③，可得出结论：I－是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可加快歧化反应速率

    D. 实验表明，SO2的歧化反应速率④＞①，原因是反应i比ii快，反应ii中产生的H+是反应i加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

    序号

    试剂X

    ⅰ

    1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

    ⅱ

    1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

    ⅲ

    5~15滴浓硫酸

    ⅳ

    5~15滴浓盐酸

    ⅴ

    5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液

    Ⅰ．方案讨论

    （1）ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是______（填序号）。

    （2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

    Ⅱ．实验分析

    序号

    试剂X

    预期现象

    实际现象

    ⅰ

    1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

    溶液变黄

    溶液橙色加深

    ⅱ

    1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

    溶液橙色加深

    溶液颜色变浅

    ⅲ

    5~15滴浓硫酸

    溶液橙色加深

    溶液橙色加深

    ⅳ

    5~15滴浓盐酸

    溶液橙色加深

    无明显现象

    ⅴ

    5~15滴6mol·L-1NaOH溶液

    溶液变黄

    溶液变黄

    （1）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是____________，实验ⅱ的原因与其相似。

    （2）通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为___________ 。

    （3）实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。

    （4）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。

    ① 方案一：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式__________。

    ② 请你设计方案二：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置在实验室进行氨的催化氧化实验。

    已知：NO2在高于150℃时不稳定，容易分解成NO和O2

    （1）氨的催化氧化反应的化学方程式为___。

    （2）广口瓶c中观察到红棕色气体，是因为___。

    （3）实验发现，停止加热直玻璃管后，短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体，说明直玻璃管中反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

    （4）停止通O2，持续通NH3，广口瓶C中红棕色慢慢褪去，出现大量白烟，可能是生成了___。

    （5）实验室检验NH3的方法是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

    （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

    （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(　　)

    A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

    C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

    D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取硝基苯的主要步骤如下：

    ①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。

    ②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

    ③水浴加热发生反应。

    ④反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。

    ⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。

    回答下列问题：

    (1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。

    (2)步骤③中，水浴加热的优点是___。

    (3)图中长玻璃导管的作用是___。

    (4)写出制取硝基苯的化学方程式：___。

    (5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。

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