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    【题目】下列反应中调节反应物用量或浓度,反应产物不会改变的是()

    A. 碳在氧气中燃烧

    B. 二氧化硫通入石灰水中

    C. 硫酸加入锌粉

    D. 铁在氯气中燃烧

    【答案】D

    【解析】碳在氧气中燃烧，氧气过量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，故A错误；二氧化硫通入石灰水中，二氧化碳过量生成碳酸氢钙、二氧化碳不足生成碳酸钙沉淀，故B错误；浓硫酸加入锌粉生成二氧化硫、稀硫酸加入锌粉生成氢气，故C错误；铁在氯气中燃烧，无论铁粉是否过量，一定生成氯化铁，故D正确。

    练习册系列答案
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    A. 分子很小 B. 分子可再分

    C. 分子之间有间隙 D. 分子在不停地运动

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    【题目】NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关该反应的说法正确的是

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    C. H2O失去电子 D. NaH发生氧化反应

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    A.同位素
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    【题目】已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)

    A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

    B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小

    C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

    利用如图所示装置进行实验。

    (1)仪器a的名称为____，装置①的作用是____，装置③的作用是______。

    (2)装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。

    (3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。

    (4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水，_____________________。

    (5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

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    【题目】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 （ ）

    A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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    【题目】下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）

    A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 纤维素

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