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    【题目】已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)

    A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

    B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小

    C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)＝c(SO42-)＝3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)＝9.0×10-6。当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入200 mL 0.03mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2+)＝，c(SO42-)＝，溶液中c(Ca2+)c( SO42- )＝2.1×10-5＞Ksp(CaSO4)＝9.0×10-6，所以混合液中有沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；答案选A。

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    (2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

    (3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

    (4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 。

    (5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。

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    【题目】对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是( )

    A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

    B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

    C．每转移6mol电子就生成22.4LN2

    D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6

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    【题目】下列反应中调节反应物用量或浓度,反应产物不会改变的是()

    A. 碳在氧气中燃烧

    B. 二氧化硫通入石灰水中

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

    （1）⑨在周期表中的位置是__________________________；

    （2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是______________；

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    （4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：______________________________；

    （5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z发生催化氧化的反应方程式：_________________________________________________。

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