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    将两份50ml某浓度的AlCl3溶液分别加入0.06mol的NaOH、0.18mol的NaOH溶液中，均得到1.56g沉淀，则AlCl3溶液的浓度可能为多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为
    1.56g
    78g/mol
    =0.02mol，氢氧化铝中n（OH-）=0.06mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到含有0.06mol的NaOH溶液中只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，氯化铝有剩余或恰好完全反应，加到含有0.18mol的NaOH溶液中发生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，以此来计算解答．
    解答： 解：1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为
    1.56g
    78g/mol
    =0.02mol，氢氧化铝中n（OH-）=0.06mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到含有0.06mol的NaOH溶液中只发生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，氯化铝有剩余或恰好完全反应，
    加到含有0.18mol的NaOH溶液中发生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则：
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    x    3x     x
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    x-0.02 x-0.02
    根据消耗的碱的物质的量可知，3x+（x-0.02）=0.06×3，解得x=0.05mol，
    此AlCl3溶液的浓度为
    0.05mol
    0.05L
    =1mol/L，
    答：AlCl3溶液的浓度为1mol/L．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，明确碱的物质的量对发生的化学反应的影响，根据氢氧化钠与氢氧化铝中氢氧根的物质的量判断“氯化铝在两溶液中反应情况”是解答的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）
    ①14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个
    ②0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个
    ③标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个
    ④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个
    ⑤常温下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个
    ⑥1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个
    ⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个．
    A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
    C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验
    同学甲同学乙
    实验方案
    实验现象
     
     
    实验结论只有MgCO3只有Mg（OH）2
    （1）若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是
     
    ．
    （2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥．同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点．
    （3）同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp（MgCO3）
     
    Ksp[Mg（OH）2]（选填“＜”或“＞”），所以沉淀物未必是MgCO3．经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为Mgx（OH）y（CO3）z?nH2O．为确定沉
    淀物的具体组成，他设计RU图装置进行实验（所有夹持装置已省略）．

    （4）请将丁设计的实验步骤补充完整：
    ①检查装置气密性；
    ②先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；
    ③
     
    ；
    ④停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤②中相关装置的质量．
    （5）装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    三次实验所得数据如下：（部分数据已换算为相应的物质的量）
     实验序号 沉淀样品质量CO2的物质质量/mol  H2O的物质的量/mol
     1 3.64 0.03 0.04
     2 7.28 0.06 0.08
     3 10.92 0.09 0.16
    （6）分析实验数据可知，第
     
    组出现误差较大的数据，应舍去．由实验数据计算得该白色沉淀物的组成为
     
    （选填序号）．
    a．Mg2（OH）2CO3?3H2O         b．Mg（OH）2（CO3）2?3H2O
    c．Mg4（OH）2（CO3）3?3H2O     d．Mg5（OH）4（CO3）3?2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展．其工艺流程如下：

    已知：NR3+HCl=NR3?HCl，且NR3?HCl易溶于有机溶剂
    （1）制备小苏打的化学方程式是：
     
    ；操作①称为
     
    ；操作②称为
     
    ；
    （2）过程③得到产品的化学方程式是：
     
    ；
    （3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：
     
    ；
    （4）本工艺流程中可循环利用的物质是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示．
    元素部分结构知识部分性质
    XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
    YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
    ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中，W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn+
    填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
    （1）X的气态氢化物分子的结构式是
     
    ，Z元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH
     
    7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是
     
    （用离子方程式表示）．
    （5）W与氧化铁反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na2CO3溶液加热蒸发后得到的固体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相同的分类标准代号：
    （1）相连的两种物质都是电解质的是
     
    （填分类标准代号，下同），都是氧化物的是
     
    ．
    （2）图中相连的两种物质能够相互反应的是
     
    ，所属基本反应类型的是反应
     
    ．
    （3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为
     
    ，证明该分散系生成的实验原理是
     
    ．
    （5）在上述五种物质中，有一种物质（假设为甲）的水溶液遇到KSCN溶液变红，甲的化学式是 
     
    ．
    据此回答：已知甲能发生如下变化：甲
    Fe
    乙
    气体丙
    甲，
    ①已知甲→乙反应的化学方程式：
     
    ；气体丙的化学式是
     
    ，试写出反应乙→甲的离子方程式
     
    ．
    ②甲与铜粉发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为12：3：8．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题．

    已知：两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基） 
    （1）写出物质A中官能团的电子式
     
    ，C的名称
     
    ；物质A与丙烷比较，沸点较高的是（填名称）
     
    ，原因为
     
    ．
    （2）写出下列反应的有机反应类型：A→B
     
    ，E→F
     

    （3）写出H与G反应生成I的化学方程式
     
    ．
    （4）写出D与银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （5）若F与NaOH溶液发生反应，则1mol F最多消耗NaOH的物质的量为
     
    mol．
    （6）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有
     
    种（包括本身和顺反异构），写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．事实上该反应是按如下流程分步进行的：

    （1）氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣．矿渣的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4?5H2O，生产成本能够降低许多．有关实验结果如下表：
    沸腾炉温度/℃560580600620640660
    水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23
    酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19
    ①CuFeS2与O2反应的化学方程式为
     
    ．
    ②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620℃．则控制温度的方法是
     
    ．
    ③当温度高于600～620℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是
     
    ．
    ④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是
     
    ．已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤：
     
    ．

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